Question

exercícios de calorimetria 1 e 2

Answer 1

Temos que:

Q = m . c . t

Q = energia
m = massa
c = calor específico
t = variação de temperatura

(Quemacetê para decorar)

Calor específico da água = 1 cal/g.ºC
Então, no exercício temos:

1)
Q = m . c . t
Q = 200 . 1 . (100 - 20)
Q = 200 . 80
Q = 16.000 cal

2) Já que a temperatura continua constante, não é necessário elevar a temperatura do sistema, por isso não é preciso manter a chama do fogão tão alta, e assim abaixamos o fogo para economizar gás.

Answer 2

Resposta 1: 67200 Joules.

Usando a fórmula  Q=m.c.ΔT teremos:

Q=0,2.c.(100-20)

Q=16c

Sabemos que o calor específico da água é:  4200 J/kg.°C

Q=16*4200= 67200 Joules ou 16053 calorias.

Resposta 2:

Isso se deve ao fato de que em substâncias puras, somente á aumento da temperatura quando ocorre por completo a passagem de estado físico. Ou seja, a água depois de fervida, não aumentará sua temperatura em condições ambientes, até que seja totalmente evaporada.