Question

Exercícios Com o auxílio da tabela periódica, vamos calcular o numero de mols em cada substância:

1) 200g de sacarose-C12 H22 O11

2)200g de frutose-C6 H12 O6

3)160g Hidróxido de Sódio- Na OH

4)120g Hidróxido de Cálcio-Ca(OH)2

5) 250g Carbonato de Sódio-H2 SO4

6)160g Ácido Acético-CH2O

7)10g Ácido Acetilsalico-C9 H8 O4

8)2g Ácido Ascórbico-C6 H8 O6

9)20g Ácido tranexamico-C8 H15 NO2​

Answer 1

Resposta:

200 g de sacarose -------------------- x mols

342 g de sacarose ------------------- 1 mol

x = 0,58 mols de sacarose

200g frutose -------------------- x mols

180g frutose ---------------------- 1 mol

x = 1,11 mols de frutose

160g Hidróxido de Sódio --------------------- x mols

40 g Hidróxido de Sódio --------------------- 1 mol

x = 4 mols de hidróxido de sódio

120g Hidróxido de Cálcio --------------------- x mols

74 g  Hidróxido de Cálcio --------------------- 1 mol

x = 1,62 mols de Hidróxido de Cálcio

250g Carbonato de Sódio -------------------- x mols

106 g Carbonato de Sódio -------------------- 1 mols

x = 2,36 mols de Carbonato de Sódio

160g Ácido Acético --------------------- x mols

60 g Ácido Acético ---------------------- 1 mols

x = 2,67 mols de Ácido Acético

10g Ácido acetilsalicílico ------------ x mols

180g Ácido acetilsalicílico ---------- 1 mols

x - 0,05 mols

2g Ácido Ascórbico ----------------- x mols

176 g Ácido Ascórbico ------------- 1 mols

x= 0,011 mols

20g Ácido tranexâmico -------------- x mols

157 g Ácido tranexâmico ------------ 1 mols

x =0,13 mols

Explicação:

Quando falamos em regras ponderais precisamos considerar que um mol da substancia será sua massa molecular, lembrando que cada elemento tem uma massa diferente. Se temos mais de um elemento temos que fazer a somatória das massas, se temos mais de um mesmo átomo é necessário multiplicar pela sua quantidade.

Exemplo:

C12H22O11 = 12*12 + 1*22 + 16*11 = 342 g