Question

Exercícios
1) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação está escrita abaixo. Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:

COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl

Answer 1

➯ A massa de ácido clorídrico que se forma nos pulmões é 0,1459 g.

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• Confira a resolução abaixo.

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Massa molar do Fosgênio $(COCl_{2})$:

$C:~12u~\times~1~\acute{a}tomo~=~12u$

$O:~16u~\times~1~\acute{a}tomo~=~16u$

$Cl:~35,45u~\times~2~\acute{a}tomos~=~70,9u$

$MM~=~12u~+~16u~+~70,9u~=~98,9u~=~\bf{98,9~g/mol}$

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A massa molar aponta que 1 mol de $COCl_{2}$ = 98,9 g.

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Massa molar do ácido clorídrico $(HCl)$:

$H:~1u~\times~1~\acute{a}tomo~=~1u$

$Cl:~35,45u~\times~1~\acute{a}tomo~=~35,45u$

$MM~=~1u~+~35,45u~=~36,45u~=~\bf{36,45~g/mol}$

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A massa molar aponta que 1 mol de $HCl$ = 36,45 g.

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De acordo com a equação química apresentada, 1 mol de $COCl_{2}$ gera 2 mols de $HCl$. Então podemos fazer a seguinte relação:

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$98,9~g~de~COCl_{2}$ -------- $2~\times~36,45~g~de~HCl$

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Se tiver 198 mg de $COCl_{2}$, quantas gramas serão formados de $HCl$?

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OBS: para transformar de mg para g basta dividir por 1000: $198~mg~\div~1000~=~0,198~g$

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 $98,9~g~de~COCl_{2}$ -------- $2~\times~36,45~g~de~HCl$

$0,198~g~de~COCl_{2}$ --------   $x$

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$x~=~\dfrac{2~\times~36,45~\times~0,198}{98,9}~=~\underline{\boxed{\bf{0,1459~g}}}$

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Assim, a massa de ácido clorídrico formada nos pulmões é 0,1459 g.

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