Question

EXERCÍCIO VOLUME MOLAR


1-Três balões contêm H2, N2 e O2, conforme ilustrado abaixo: Considerando-se que os gases estão sob pressão de 1 atm e à mesma temperatura, assinale a alternativa com o número possível de moléculas de H2, N2 e O2 contidas nos balões:
a) 2.1023 , 7.1023 e 8.1023 b) 1.1023, 14.1023 e 16.1023 c) 2.1023, 2.1023 e 2.1023
d) 2.1023, 28.1023 e 32.1023 e) 2.1023, 32.1023 e 32.1023
2-Qual é o número de moléculas contidas em 3mols de metano, CH4(g), nas CNTP?
3- Qual o volume ocupado por 2 mols de O3 (Gás Ozônio), nas CNTP?
4- Qual o volume ocupado em 5 mols de H2 (gás Hidrogênio)?

Answer 1

Resposta:

1) ???

2) n(CH₄)= 1,806 * 10²⁴ moléculas

3) V(O₃)= 44,8 L

4) V(H₂)= 112 L

Explicação:

- lembre que:

1) 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP;

2) 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:

Regra de três

2)

1 mol(CH₄) ---- 6,02 * 10²³ moléculas

3 mol(CH₄) ----   n

n= 6,02 * 10²³ moléculas * 3 mol ÷ 1 mol

n= 18,06 * 10²³ moléculas

n= 1,806 * 10²⁴ moléculas

3)

1 mol(O₃) ---- 22,4 L

2 mol(O₃) ----  V

V= 22,4 L * 2 mol ÷ 1 mol

V= 44,8 L

4)

1 mol(H₂) ---- 22,4 L

5 mol(H₂) ----  V

V= 22,4 L * 5 mol ÷ 1 mol

V(H₂)= 112 L

1) Faltam dados

Answer 2

Resposta:

Resposta da 1) C

Explicação:

A hipótese de avogadro fala que gases numa mesma temperatura, volume e pressão apresentam mesmo numero de moléculas.

Logo, a única alternativa com os 3 numeros iguais é a letra C