Química, perguntado por izanikipa50, 9 meses atrás

EXERCÍCIO (USE O VERSO DA FOLHA PARA RESPONDER)
01. Utilizando os conhecimentos referentes às soluções, analise a solução preparada e responda ao que se pede:
"Preparou-se 750ml de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução estoque de concentração
igual a 18,0 mol/L".
a) Qual o soluto desta solução?
b) Qual o solvente desta solução?
c) Qual a concentração inicial e final desta solução?
d) Qual o volume final da solução preparada?
e) Qual foi o volume necessário da solução estoque inicialmente separado para preparar esta solução?

danielepaula769: Cadê a resposta

Soluções para a tarefa

Respondido por rick160163

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

V2=750 ml,C2=3 mol/l,V1=?,C1=18 mol/L

C1.V1=C2/V2 V2=Va+V1

18.V1=3.750 750=Va+125

18.V1=2250 Va=750-125

V1=2250/18 Va=625 ml

V1=125 ml

a)Soluto é H2SO4

b)Solvente é H2SO4

c)C1=18 mol/L e C2=3 mol/L

d)V2=750 ml

e)Va=625 ml

eloisasouza374u: O valor aceito para o teor de sulfato de uma amostra padrão obtida de uma análise prévia extensiva
é de 54,20% m/v com um desvio padrão de 0,15% (s padrão ). Cinco análises da mesma amostra foram
feitas por um novo procedimento instrumental, obtendo-se os seguintes valores: 54,01; 54,24;
54,05; 54,27; 54,11 % m/v. Está este novo método produzindo resultados melhores do que o valor
aceito no nível de confiança de 95%? Realize o teste F e compare o valor calculado com o
tabelado.

eloisasouza374u: me ajuda tbm

mariacorso: oq quer dizer isso /

fabriciopaim19: brigado

dasilvakamyllivictor: obrigada

natanoliveiraadenir: vlw ✌

mmatheushenrique287: mt obg

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