Exercício sobre força eletromotriz envolvendo bateria de chumbo
A seguinte alternativa é considerada falsa e eu gostaria de entender por quê.
"Considerar a força eletromotriz da pilha como 2,00 V implica dizer que o potencial da reação II é +2,36 V."
Se a fem da pilha é o potencial de redução do catodo menos o potencial de redução do anodo: x - 0,36 = 2 --> x = 2,36
Anexos:
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O erro está no fato de você não considerar que a segunda reação é de fato o catodo. Imagine que ela possa ser o ânodo. Se assim fosse, teríamos:
0,36 - x = 2
- x = 2 - 0,36
- x = 1,64
x = - 1,64 V
O erro está no fato de isso "implicar", "obrigar a ser"...o que de fato não obriga, nada impede que o potencial da reação II seja negativo. Se o potencial é negativo ele é o ânodo que sofre oxidação.
wesleyperes77:
Na reação II os eletrons estão ao lado esquerdo da seta, então é uma redução. Na reação I os elétrons estão ao lado direito da seta, então é uma oxidação.
Essas sãos as semi-reacões..lembre-se que as semi-reações vc pode inverter-las e inverter o valor do E°.
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