Question

Exercício: Quando a água é submetida a uma corrente elétrica, ocorre sua decomposição em gás hidrogênio e gás oxigênio.
Ao realizar esse experimento, foram obtidos 2 g de gá hidrogênio e 16 g de gás oxigênio como produtos da reação.
Aplicando as leis de Proust e de Lavoisier, realize as atividades a seguir:

A) Calcule quantos gramas de água foram utilizados nessa reação.
B) Calcule quantos gramas de gás oxigênio seriam formados caso fossem reagidos inicialmente 72 g de água.
Demonstre a partir das proporções em massa.

Answer 1

Resposta:

1H2O > 1H2 + 1/2O2

1 mol de água gera 1 mol de hidrogênio e 1/2 mol de oxigênio

a) Massa molar H = 1g e do oxigênio = 16

1H2O > 1H2 + 1/2O2

18g > 2g + 16g

Foram utilizados 18g de água ou 1 mol de água

b)

1 mol agua - 18g

x mols       - 72g

x = 4 mols de água

então, gerariam 4 mols de hidrogênio e 2 de oxigênio

72g > 8g + 64g

Formaria 8g de hidrogênio e 64g de oxigênio

Answer 2

Resposta:

1H2O > 1H2 + 1/2O2

1 mol de água gera 1 mol de hidrogênio e 1/2 mol de oxigênio

a) Massa molar H = 1g e do oxigênio = 16

1H2O > 1H2 + 1/2O2

18g > 2g + 16g

Foram utilizados 18g de água ou 1 mol de água

b)

1 mol agua - 18g

x mols - 72g

x = 4 mols de água

então, gerariam 4 mols de hidrogênio e 2 de oxigênio

72g > 8g + 64g