EXERCICIO DE SOLUÇÕES
1) Uma solução com 7g de HNO3 esta com 350mL do seu total. Qual a concentração dessa solução.
2) Que volume tem uma solução com 1,1g/L de concentração e massa de CaO 1,21g?
3) A concentração de MgO em uma solução com 120mL, foi de 5g/L. Qual a massa de MgO foi adicionada nessa solução?
4) Sabendo que uma solução de 3g com 9g/L de densidade possui massa de 3g de SO2. Qual a concentração dessa solução?
5) Sabendo que o vinagre contém 60g/L de um ácido e usando um colher com 15mL, aproximadamente, desse produto como tempero, quantos gramas desse ácido esta contido nesse tempero?
6) Em uma solução com de 7g sua concentração é de 0,09g/L. Sabendo que a mesma tem densidade 2,1g/L, que massa de soluto esta presente nessa solução?
7) Se a concentração de uma solução é se 0,72g/L e a mesma contem 0,6g de soluto, qual o volume em mL da mesma.
8) Uma solução é preparada dissolvendo 50g de açúcar em 0,45Kg de água. Qual o titulo dessa solução e sua %?
9) Com 4,8g de CaO uma solução foi preparada com 0,0052Kg de H2O. Qual o titulo e a % dessa solução?
9) Uma solução tem 0,15g de um sal dissolvido em certa quantidade de água. Calcule a massa da solução sabendo que ela esta 30% do total.
10) O titulo de uma solução é de 0,35. Determine a massa do solvente sabendo que o soluto é de 11,2g.
11) Para preparar uma solução de 0,25 de titulo, sabe-se que foi adicionado uma massa de H2O de 60g. Qual a massa de HNO3 contém essa solução.
12) Determine a %, em massa, em uma solução que contém 75g de KI dissolvidos em 0,425Kg de água.
13) Uma solução contém 30%, em massa, de soluto. Sabendo que a quantidade de solvente é de 56g, determine a massa dessa solução.
14) São dissolvidos 45g de KOH em água. Calcule a massa de água, sabendo que o soluto corresponde a 15%, em massa, da solução.
15) Uma solução com 0,18g/L de concentração tem densidade de 0,9g/L. Qual o titulo dessa solução e sua %?
16) Ao preparar uma solução cuja concentração é de 0,4g/L de NaCl foram pesados 0,16g do mesmo. Sabendo que a densidade dessa solução foi de 0,5g/L qual a sua massa total, o titulo e a % que.
17) Uma solução contém 5mol de soluto dissolvidos em 20mol de solvente. Determine a fração molar do soluto e do solvente.
18) A fração molar de MgF é 0,75, dissolvida em 6mol de álcool. Qual a a quantidade do mols de MgF na solução?
19) São dissolvidos 12,6g de HNO3 em 23,4g de H2O. Calcule as frações molares do soluto e do solvente.
Dados:
H (MA= 1g); N (MA= 14); O (MA= 16)
20) Uma solução contém 6g de NaOH dissolvidos em 51,3g de água. Determine a fração molar do NaOH e da água.
Dados: H (MA= 1g); O (MA= 16g); Na (MA= 23g)
21) Numa determinada solução, o número de mols de soluto é a terça parte do número de mols do solvente. Determine as frações molares do soluto e do solvente.
22) São adicionados 19,6g de H2SO4, cuja massa molecular é de 98g/mol, em água suficiente para 800mL de solução. Qual é a concentração dessa solução?
23) Temos 400mL de uma solução de 0,15mol/L de NaOH. Determine a massa de NaOH nessa solução e a concentração comum.
Dados: H (MA= 1g); O (MA= 16g); Na (MA= 23g)
24) Que massa deve ser dissolvida em água para obter 300mL de concentração 0,6mol/L?
25) Que volume terá uma solução de BaCl2, cuja massa é de 32g com uma concentração de 0,8mol/L.
26) Que volume, em mL, terá uma solução de 8,1g de CH4, massa molecular 9g/mol e concentração de 0,3mol/L?
27) A concentração de uma solução com 800mL de HBr é de 0,35mol/L. A massa molecular desse ácido é de 0,5g/mol. Que massa de HBr foi adicionada nessa solução?
28) Uma solução de AlCl3, cuja massa molecular 0,4g/mol, esta com 0,54g/L de concentração. Qual a sua molaridade.
29) Que titulo e sua % terá uma solução de H2S com 0,13mol/L, densidade 0,26g/L e cuja massa molecular é de 0,8g/mol?
30) Que densidade terá uma solução de KNO3 cuja massa molecular é de 2,7g/mol e esta com uma concentração de 0,4mol/L a 36% de massa.
31) Para preparar uma solução de 60,6g de C2H5OH cuja massa molecular é de 101g/mol, foram utilizados 2000g de H2O. Qual a concentração dessa solução?
32) Uma solução com 0,95mol de soluto tem concentração de 47,5mol/Kg. Qual a massa de solvente, em gramas?
33) Com 0,8mol/Kg uma solução esta com 850g de água. Quantos mols tem essa solução?
34) Em 1400g de água são dissolvidos uma quantidade de NaClO com massa molecular de 60g/mol. A concentração desta solução é de 4,5mol/Kg. Qual a quantidade de NaClO?
35) Uma solução que esta com 1,2mol/Kg dissolvidos em 5Kg de água, cujo volume total é de aproximadamente 300mL. Qual a concentração dessa solução?
36) Com 6mol/L uma solução esta com 105mL e 1,8mol/Kg de concentração. Qual a massa do solvente em gramas.
37) Coloque todas as fórmulas de solução e tente fazer as devidas relações, sempre de duas em duas, para obter novas fómulas.
Soluções para a tarefa
Resposta: Para Ricardinha, do Silva Jardim, do 2 ano, do seu aluno favorito, sabem quem sou eu ne? Tá aí prof com muito amor ♡
1)
V1= C2 x V1 350= C2 x 350
C1 C1
0,35/ 0,35 = C C= 1 L/g
2)
1,1= 1,21 V= 1,21
V 1,1 V= 1,1 L
3)
5= M m= 0,6 g
0,12 5 x 0,12 = M
4) Sabendo que uma solução de 3g com 9g/L de densidade possui massa de 3g de SO2. Qual a concentração dessa solução?
5)
60= g/ 0,015 60 x 0,015= g
g= 0,9 g
6)
0,09= 7/v V=7/0,09 V=0,63
2,1= 7+ m2/ 0,64 1,34-7= m2
M2= 1,27g
t= 7/7,27 t= 0,96
7)
0,72= 0,6 V= 0,83 L V= 830 ml
V
8)
t= 50 t= 0,1g
500
9)
4,8 = 0,48 x 100= 48%
10
9)
30 —— 0,15 30X= 10,5
X= 0,35
70 ——- X M= 0,5
10)
11,2/29= 0,37
11,2/31= 0,36
11,2/32= 0,35 —> 32- 11,2= 20,8g
11)
0,25= X -X - 60 x 0,25= X
X+ 60 X+X= 15
X= 30g
12)
75 = 0,15. 0,15 x 100= 15%
500
13)
70 —— 56
30 —— X. 70X= 1680 X= 24+ 56
X=1680/70 X= 80g
14)
15 —— 45 15X= 3825
85 —— X X= 3.825/ 15
X= 255g
15)
0,18= 9/48
0,9= 8/8,8
9/16,8= 0,53
0,53 x 100= 53%
16)
0,4=0,16/V V= 0,064
0,5= 0,16+m2/0,064 0,16- 0,032=m2
0,128= m2
m= 0,128+ 0,16 m=0,288
T= 0,064/0,288
T= 0,222 0,222 x 100= 22,2%
17)
so=n1/ n So=5/25 Soluto= 0,2
Sol= 20/25 Solvente=0,8
18)
0,75= n1/n
0,75= 2/3 = 0,66
0,75= 3/4—————- MgG tem 3mols
19)
M= 12,6/ 14x3x16
Soluto= 0,018
M2= 23,6/ 1x2x16 M2= 23,6/32
Solvente0,73
20)
M1= 6/ 23x16 Soluto = 0,016
M1= 51,3/ 2x16 Solvente = 1,6
21)
1/3/ 4/4=> So= 1x4/4x3
Soluto= 0,4
Sol= 3x0,4 Solvente= 1,2
22)
C= 19,6/800 C= 0,024
23)
23x16x1=M M= 368
C= 368/400 C= 0,92
24)
0,6= m/ 0,3 mol= 2
m= 2x0,6 m= 1,2g
25)
n= 32/ 0,8 0,8= 40/V
40 mols V= 0,02L
26)
n= 8,1/9
n= 0,9 V= 0,27L
0,3= 0,9/V. V= 270ml
27)
0,35= n/8. n= 2,8
2,8= m/0,5
m= 1,4g
28)
n= m/0,4
0,54= m/v
9/30= 0,69
10/20=0,5
n=11/20
m=11g
29)
0,26= m/v
4x40= 0,1.
5x 20= 0,25
5,2x20=0,26
C=m1/v 0,13= m1/20 m1= 2,6
t=m1/ mx100————> t= 2,6/5,2
0,5x100= 50%
30)
2,7= m/n
3,7/2=1,85
4,3/2= 2,15
5,34/2= 2,7
0,4= n/v ——>V=2/0,4 v= 5L
d= m/v——-> d=5,34/5
d= 1,068g/L
31)
c= 60,6/20
c= 3,03g/L
32)
47,5= 0,95/V
V= 0,02kg
V= 2g
33)
0,8= n/v
14/15=0,96
16/17=0,94
16/20= 0,8
16mols
34)
60= m/n
60= 12000/0,02
12000- 1400= 10600g
106kg de NaClO
35)
c= 5000/300
c= 16,66gL
36)
6= n/0,105 n= 0,63
1,8= 0,63/m m= 350g
37)
Densidade -> d= m/v
Concentração -> c= m1/v
título -> t= m1/m tx100= %
t= m1/m
CxV= m1 t= VxC/m
t=m1/dxv
Explicação: