Química, perguntado por josielevitoriaa, 10 meses atrás

Exercício de Revisão

1) Faça as seguintes conversões:

a) 300 mL em L

b) 0,7 L em cm3

c) 5,5 m3 em L

d) 50 mL em L

2) Determine as massas moleculares das seguintes substâncias:

a) O2

b) O3

c) NaOH

d) Fe2(SO4)3

e) Cl2

f) NH4

g) CH4

3) Determine a massa de NaOH dissolvido em água suficiente para 600cm3 de solução, cuja

concentração é de 70 0g/L

4) Qual é a concentração de quantidade de matéria de uma solução que, num volume de 600cm3

,

contém 0,15mol de moléculas do soluto?

5) São dissolvidos 23,4g de NaCl em água suficiente para 0ara 2000 cm3 de solução. Determine a

concentração em quantidade de matéria dessa solução (dados: Na= 23, Cl= 35,5)

6) Dissolvem-se 40g de sulfato férrico Fe2(SO4)3 em água suficiente para 800cm3 de solução. Descubra

a concentração em quantidade de matéria dessa solução. (dados: M Fe2(SO4)3 = 400g/mol)

7) Calcule o volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,8 mol/L, sabendo que ela contém

32g de NaOH. ( dados: Na=23; H=1; O=16)

8) Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico (HCl) que apresenta concentração igual a

146g/L? (dados: H=1; Cl= 35,5 )​

Soluções para a tarefa

Respondido por rick160163
1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação das 8 questões

Explicação:1)a)300ml:1000=0,3 L

                     b)0,7 L x1000=700 cm^3

                    c) 5,5 m3x1000=5500 L

                    d) 50 mL:1000= 0,05 L

                   2)a)O2=16x2            b)O3=16x3

                                  32 g/mol               48 g/mol

                      c)Fe2(SO4)3                    e)Cl2=35,5x2        f)NH4

                         Fe=56x2=112                            71 g/mol        N=14x1=14

                          S=32x3=96                                                     H=1x4=4

                          O=16x12=192                                                               18 g/mol

                                          400 g/mol

                  3)V=600 cm^3;1000=0,6L,C=70 g/L,m=?

                      C=m/V

                      70=m/0,6

                       m=70.0,6

                       m=42 g

                  4))V=600 cm^3:1000=0,6L,n=0,15 mol,C=?

                       C=n/V(L)

                       C=0,15/0,6

                       C=0,25 mol/L

                  5)m=23,40 g,V=2000cm^3:1000=2 L,MM=58,5 mol/L,C=?

                      C=m/MM.V(L)

                      C=23,40/58,5.2

                      C=23,40/117

                      C=0,2 mol/L

                6)m=40 g,V=800 cm^3:1000=0,8 L,MM=400 g/mol,C=?

                   C=m/MM.V(L)

                   C=40/400.0,8

                    C=40/320

                    C=0,125 mol/L    

               7)C=0,8 mol/L,m=32 g,MM=40 g/mol,V=?L

                   C=m/MM.V(L)

                   0,8=32/40.V

                  0,8.40.V=32

                   32.V=32

                        V=32/32

                        V=1 L

               8)MM=36,5 mol/L,c=146/L,V=1 L,m=?,C=?mol/L

                   C=m/V         C=m/MM.V(L)

                146=m/1         C=146/36,5.1

                m=146.1          C=146/36,5

                 m=146 g        C=4 mol/L

                   

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