Exercício de Revisão
1) Faça as seguintes conversões:
a) 300 mL em L
b) 0,7 L em cm3
c) 5,5 m3 em L
d) 50 mL em L
2) Determine as massas moleculares das seguintes substâncias:
a) O2
b) O3
c) NaOH
d) Fe2(SO4)3
e) Cl2
f) NH4
g) CH4
3) Determine a massa de NaOH dissolvido em água suficiente para 600cm3 de solução, cuja
concentração é de 70 0g/L
4) Qual é a concentração de quantidade de matéria de uma solução que, num volume de 600cm3
,
contém 0,15mol de moléculas do soluto?
5) São dissolvidos 23,4g de NaCl em água suficiente para 0ara 2000 cm3 de solução. Determine a
concentração em quantidade de matéria dessa solução (dados: Na= 23, Cl= 35,5)
6) Dissolvem-se 40g de sulfato férrico Fe2(SO4)3 em água suficiente para 800cm3 de solução. Descubra
a concentração em quantidade de matéria dessa solução. (dados: M Fe2(SO4)3 = 400g/mol)
7) Calcule o volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,8 mol/L, sabendo que ela contém
32g de NaOH. ( dados: Na=23; H=1; O=16)
8) Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico (HCl) que apresenta concentração igual a
146g/L? (dados: H=1; Cl= 35,5 )
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação das 8 questões
Explicação:1)a)300ml:1000=0,3 L
b)0,7 L x1000=700 cm^3
c) 5,5 m3x1000=5500 L
d) 50 mL:1000= 0,05 L
2)a)O2=16x2 b)O3=16x3
32 g/mol 48 g/mol
c)Fe2(SO4)3 e)Cl2=35,5x2 f)NH4
Fe=56x2=112 71 g/mol N=14x1=14
S=32x3=96 H=1x4=4
O=16x12=192 18 g/mol
400 g/mol
3)V=600 cm^3;1000=0,6L,C=70 g/L,m=?
C=m/V
70=m/0,6
m=70.0,6
m=42 g
4))V=600 cm^3:1000=0,6L,n=0,15 mol,C=?
C=n/V(L)
C=0,15/0,6
C=0,25 mol/L
5)m=23,40 g,V=2000cm^3:1000=2 L,MM=58,5 mol/L,C=?
C=m/MM.V(L)
C=23,40/58,5.2
C=23,40/117
C=0,2 mol/L
6)m=40 g,V=800 cm^3:1000=0,8 L,MM=400 g/mol,C=?
C=m/MM.V(L)
C=40/400.0,8
C=40/320
C=0,125 mol/L
7)C=0,8 mol/L,m=32 g,MM=40 g/mol,V=?L
C=m/MM.V(L)
0,8=32/40.V
0,8.40.V=32
32.V=32
V=32/32
V=1 L
8)MM=36,5 mol/L,c=146/L,V=1 L,m=?,C=?mol/L
C=m/V C=m/MM.V(L)
146=m/1 C=146/36,5.1
m=146.1 C=146/36,5
m=146 g C=4 mol/L