EXERCÍCIO 5
O gráfico a seguir representa a expansão isotérmica que um mol de gás ideal sofre ao receber 1928 J de energia na forma de calor.
Qual o trabalho realizado na expansão de 1m³ para 2m³?
Soluções para a tarefa
Resposta:
1728,01J
Explicação:
Área do gráfico na expansão isotérmica:
t=n*R*T*ln(Vf/V0)
P*V = n*R*T
O trabalho realizado por um gás é dado pela área do gráfico Pressão x Volume, logo esse trabalho é de 1928J.
A Primeira Lei da Termodinâmica nos traz sobre a conservação de energia num sistema termodinâmico. Onde sua fórmula é dada por:
ΔU= Q-τ
Onde:
A variação de energia interna (ΔU) que é nos dada pelo sistema internacional de unidades em Joule [J] é a subtração do calor (Q), da energia térmica que também é nos dada em Joule pelo trabalho realizado no meio externo (τ).
Isso quer dizer que um gás ideal expande ou se comprime de acordo com o trabalho externo (τ) ou interno (ΔU) realizado por um corpo de calor (Q).
Como esse corpo não recebe calor ou dissipa-o, a energia interna é igual ao trabalho.
Veja mais sobre as leis da termodinâmica em:brainly.com.br/tarefa/3864461
