Question

Exercicio 2
A hidrólise de 20 g de uma amostra de carboneto de alumínio produz 8 L de um hidrocarboneto saturado.
1) Quão pura é a amostra?
2) Dê o nome do hidrocarboneto produzido.
3) Que precipitado se forma? Determine sua massa.
4) Determinar o número de moles de água que participaram da reação?​​

Answer 1

Resposta:

1) Quão pura é a amostra?

P= 93%

2) Dê o nome do hidrocarboneto produzido.

Metano

3) Que precipitado se forma? Determine sua massa.

Hidróxido de alumínio.  MM(Aℓ(OH)₃)= 156 u

4) Determinar o número de moles de água que participaram da reação?​​

1,42 mol(H₂O)

Explicação:

Dados

MM(Aℓ₄C₃): 4*27 + 3*12 = 156 u ==> mol= 156 g

MM(Aℓ(OH)₃): 27 + 3*16 + 3*1= 78 u ==> mol= 78 g

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

Reação balanceada que ocorre

Aℓ₄C₃ + 12 H₂O → 4 Aℓ(OH)₃ + 3 CH₄

- cálculo do volume teórico produzido por 20 g do metameto de alumínio

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Aℓ₄C₃ produz 3 mol de CH₄, assim:

Regra de três

156 g(Aℓ₄C₃) ---- 3 * 22,4 L(CH₄)

20 g(Aℓ₄C₃) ----     V

V= 3 * 22,4 L * 20 g ÷ 156 g

V= 8,6 L

- cálculo da pureza da amostra

8,6 L ---- 100%

8,0 L ----    P

P= 100% * 8 ÷ 8,6

P= 93%

- hidrocarboneto produzido: CH₄ metano

- forma-se um precipitado de Aℓ(OH)₃ hidróxido de alumínio

- cálculo do nº de mol de H₂O na reação de 20 g de Aℓ₄C₃ (impura)

1) cálculo da massa pura de Aℓ₄C₃

100% ---- 20 g

93% ----  m

m= 20 * 93% ÷ 100%

m= 18,6 g de Aℓ₄C₃

2) cálculo do nº mol de H₂O na reação de 18,6 g de Aℓ₄C₃ (pura)

Regra de três

156 g(Aℓ₄C₃) ---- 12 mol(H₂O)

18,6 g(Aℓ₄C₃) ----   n

n= 12 mol * 18,6 g ÷ 456 g

n= 1,42 mol(H₂O) são consumidos na hidrólise de 20 g (P=93%) de Aℓ₄C₃