Question

EXERCÍCIO 10: AO QUEIMAR 5,6 g DE FERRO NA PRESENÇA DE OXIGÊNIO,
OBTEREMOS 16 g DE ÓXIDO DE FERRO. QUAL FOI A MASSA DE OXIGÊNIO QUE REAGIU COM ESSE FERRO?

Answer 1

Reação balanceada que ocorre:  4 Fe(s) + 3 O₂(g) ---> 2 Fe₂O₃(s)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:3:2, isto é, 4 moles de ferro reagem com 3 moles de oxigênio e produzem 2 moles de óxido, assim;

Dados

MM(Fe): 56 g/mol ==> mol= 56 g

MM(O₂): 2*16= 32 g/mol ==> mol= 32 g

MM(Fe₂O₃): 2*56+3*16= 160 g/mol ==> mol= 160 g

m(Fe): 5,6 g

m(Fe₂O₃): 16 g

m(O₂): ?

- cálculo da massa de O₂ que reagiu para produzir 16 g de óxido

Regra de três

56 g(Fe) ----- 32 g(O₂)

5,6 g(Fe) ----  m(O₂)

m(O₂)= 32 g * 5,6 g / 56 g

m(O₂)= 3,2 g