Question

EXERCÍCIO 1: (UFRGS-RS) Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio

de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno pode-se explicar pela:

a) Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes.

b) Efusão do gás contido no balão para o meio externo.

c) Lei de Graham, que diz ser a velocidade de difusão diretamente proporcional à massa

molar do gás.

d) Alta densidade do gás usado para encher o balão.

e) Pressão interna do gás que enruga o balão.

EXERCÍCIO 2: (UFBA) Numa sala fechada, são abertos ao mesmo tem po três frascos

com, respectivamente, gás amônia (17 g/mol), de odor característico forte e irritante,

dióxido de enxofre (64 g/mol), de odor sufocante, e sulfeto de hidrogênio (34 g/mol),

com cheiro de ovo podre. Uma pessoa na sala, a igual distância dos três frascos, sente

os cheiros na seguinte ordem:

a) sulfeto de hidrogênio, amônia e dióxido de enxofre.

b) amônia, sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre.

c) sulfeto de hidrogênio, dióxido de enxofre e amônia.

d) dióxido de enxofre, amônia e sulfeto de hidrogênio.

e) amônia, dióxido de enxofre e sulfeto de hidrogênio.​

Answer 1

Olá!! ( ͡ᵔ ͜ʖ ͡ᵔ)

【  EXERCÍCIO 1: Item B  】

A efusão ocorre quando o gás suplanta as paredes do recipiente em que está contido, passando de um ambiente a outro.

Neste caso, o gás saiu do balão atravessando os orifícios da borracha.

【  EXERCÍCIO 2: Item B  】

 Quanto menor a densidade de uma substância, maior sua velocidade.

 Logo, a ordem em que os cheiros serão sentidos depende de uma ordem crescente da massa molar dos gases.

 Assim, concluímos que esta pessoa sentirá os cheiros na seguinte ordem:

✦   Amônia (17 g/mol), sulfeto de hidrogênio (34 g/mol) e dióxido de enxofre  (64g/mol)

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Espero ter ajudado você, bons estudos!! ♛