Question

EXERCÍCIO 01: Em 1918, o químico alemão Fritz Haber ganhou o prêmio Nobel, a partir do seu trabalho sobre a possibilidade técnica da síntese da amônia, a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio. Carl Bosch, engenheiro metalúrgico da empresa Basf, transformou a possibilidade teórica prevista por Haber em uma realidade prática, que lhe rendeu o mesmo Prêmio Nobel de Química, em 1931. Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, ocorre com uma velocidade de consumo de 6 mols de nitrogênio (N2) por minuto. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é:

Answer 1

Resposta:

6 mols

Explicação:

Temos que olhar a estequiometria da reação que é: N2 + 3H2 --------2NH3

Logo para cada 1 mol de N2 consumido não consumidos 3 mols de H2 fazendo uma regra de três teremos:

1------ 3

2-----x

x=6 mols de H2...Para aprender mais sobre velocidade das reações acesse o link:

https://www.youtube.com/watch?v=lIGZoEK-Cvs&t=34s

Answer 2

Pode-se afirmar que a velocidade consumo do hidrogênio será de 18 mol por minuto.

Como determinar a velocidade de consumo do hidrogênio?

Inicialmente, devemos observar a proporção estequiométrica entre os compostos químicos que participam da reação química. A equação química balanceada é:

N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3

Nela, é possível observar que a proporção de N2 para H2 é 1:3. Sabendo disso, o enunciado nos informa que há o consumo de 6 mols de N2 por minuto.

Realizando a regra de três (para manter a proporção), temos que:

1 mol de N2 ⇒ 3 mol de H2

6 mol de N2 ⇒ X mol de H2

X = 18 mol de H2

Saiba mais sobre Cinética química em: brainly.com.br/tarefa/35848153

#SPJ2