Question

Exemplos
Em uma temperatura 2 mol de NH3 y sáo decom-
postos em N2 e h2 com tasca de 20%
Calcule o KC:

Answer 1

A constante de equilíbrio (Kc)  com uma taxa de 20% é de: $0,016875$

Como determinar uma constante de equilíbrio?

A constante de equilíbrio (Kc) é determinada pela equação abaixo:

$Kc=\frac{[produtos]^a}{[reagentes]^b}$

Em que, a e b equivalem ao coeficiente na equação química de seus respectivos produtos e reagentes.

Primeiramente, tem de ser formado a equação química:

$NH_3$ →  $N_2 + H_2$

Realizando o balanceamento, ficará: 2 $NH_3$ → $N_2 +$ 3 $H_2$

Substituindo na equação do Kc, tem-se:

$Kc=\frac{[produtos]^a}{[reagentes]^b}\\Kc=\frac{[N_2] ^1 * [H_2]^3}{[NH_3]^2}$

• Reagem 20% de 2 mol = $0,2 (2 mol) e 0,4 mol;$
• Restam no equilíbrio: $2-0,4 = 1,6 mol$

Logo, tem-se:

• $NH_3$ = 1,6 mol/L;
• $N_2$ = 0,2 mol/L;
• $H_2$ = 0,6 mol/L.

Substituindo no KC:

$Kc=\frac{[N_2] ^1 * [H_2]^3}{[NH_3]^2}\\\\Kc=\frac{[0,2] ^1 * [0,6]^3}{[1,6]^2}\\\\Kc=\frac{ 0,2 * 0,216}{2,56}\\\\Kc=\frac{0,0432}{2,56}\\\\Kc=0,016875$

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