Química, perguntado por almeidajulia713, 1 ano atrás

exemplos de mol e balanceamento de equações..????​

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por natyesteves403
1

Resposta:

Exemplo - (Ufal) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?

a) 0,50

b) 1,0

c) 2,0

d) 2,5

e) 4,0

1º Passo: Determinar qual é a temática do exercício.

Esse exercício pede o número de mol de hidrogênio presente em 0,5 mol da substância H4P2O7, a qual apresenta quatro átomos de hidrogênio por molécula.

Vale ressaltar que a quantidade de átomos em uma molécula pode ser relacionada com a quantidade em mol de átomos. Dessa forma, quatro átomos podem ser utilizados como 4 mol de átomos.

2º Passo: Montar uma regra de três para determinar o número de mol.

Na primeira linha da regra de três, colocamos o número de mol relacionado à molécula do H4P2O7, junto com o número de mol de átomos de H nessa mesma molécula. Na segunda linha, dispomos os dados do exercício:

Molécula de H4P2O7-------átomos de hidrogênio

1 mol------------------4 mol

0,5 mol---------------x

1.x = 0,5.4

x = 2 mol

⇒ Relação entre mol e mol com reação química

Nesse tipo de situação, é interessante seguir à risca os passos empregados no seguinte exemplo:

Exemplo - (Osec-SP) Considere a reação química representada pela equação química não balanceada:

Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)

Quantos mols de O2 reagem com 4 mol de Fe(s)?

a) 1,5

b) 2,0

c) 2,5

d) 3,0

e) 3,5

1º Passo: Determinar quais dos componentes da reação participam do cálculo.

Nesse caso, o exercício pede o número de mol do O2 com relação a 4 mol de Fe, portanto, esses são os participantes do cálculo.

2º Passo: Verificar se a equação está balanceada e, caso seja necessário, realizar o balanceamento da equação.

A equação do exercício não está balanceada. Após balanceá-la, temos:

4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

3º Passo: Montar uma regra de três para determinar o número de mol.

Na primeira linha, colocamos o número de mol relacionado ao coeficiente do balanceamento de cada um. Na segunda linha, dispomos os dados do exercício:

4 Fe(s) ----------- 3 O2(g)

4 mol------------3 mol

4 mol-----------x

4.x = 4.3

4x = 12

x = 12

4

x = 3 mol

Respondido por Thoth
1

Resposta:

Quantidade de matéria

- quantidade de matéria (n) é o nº de entidades elementares contidas em determinada massa de uma substância qualquer;

- no Sistema Internacional (SI) o nº entidades (átomos) contidos em 0,012 quilograma de carbono 12 é denominado de mol;

- este número de entidades é igual a 6,02214 * 10²³ (número de Avogadro)

- assim: mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém 6,02214 * 10²³ unidades elementares;

- podemos nos referir a mol de moléculas, mol de átomos, mol de íons etc., independentemente da entidade elementar;

Ex:

1 mol de NaCℓ = 1 mol de C₁₀H₁₆ = 1 mol de H₂ =  6,02 * 10²³ moléculas;

1 mol de Ca⁺² = 1mol SO₄⁻² = 1 mol de F⁻¹ = 6,02 * 10²³ íons;

Balanceamento de Equações Químicas

- lembre que o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da equação química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;

- escolher um elemento químico que esteja em uma só molécula nos dois membros da equação;

- verificar em qual membro ocorre maior número de átomos do elemento em questão;

- caso o elemento esteja em uma molécula num dos membros e em duas no outro, escolher a soma dos átomos das duas moléculas, como ponto de partida;

- colocar o número de átomos encontrado como coeficiente da molécula que contém o elemento, no outro membro da equação;

- ajustar os demais elementos, de acordo com as quantidades de átomos que vão se fixando;

1) 2 H₂ + O₂ --->  2 H₂O

2) S₈ + 4 O₂ ---> 8 SO₂

3) 2 HgO ---> 2 Hg + O₂

4) Zn + 2 HCℓ --> ZnCℓ₂ + H₂

5) 2 Na +2 H₂O ---> 2 NaOH +  H₂

6) C₁₀H₁₆ + 8 Cℓ₂ ---> 10 C + 16 HCℓ


Thoth: Obrigado pela marcação. Poste quando precisar, alguém o ajudará...
almeidajulia713: obrigadoo!
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