exemplos de mol e balanceamento de equações..????
Soluções para a tarefa
Resposta:
Exemplo - (Ufal) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?
a) 0,50
b) 1,0
c) 2,0
d) 2,5
e) 4,0
1º Passo: Determinar qual é a temática do exercício.
Esse exercício pede o número de mol de hidrogênio presente em 0,5 mol da substância H4P2O7, a qual apresenta quatro átomos de hidrogênio por molécula.
Vale ressaltar que a quantidade de átomos em uma molécula pode ser relacionada com a quantidade em mol de átomos. Dessa forma, quatro átomos podem ser utilizados como 4 mol de átomos.
2º Passo: Montar uma regra de três para determinar o número de mol.
Na primeira linha da regra de três, colocamos o número de mol relacionado à molécula do H4P2O7, junto com o número de mol de átomos de H nessa mesma molécula. Na segunda linha, dispomos os dados do exercício:
Molécula de H4P2O7-------átomos de hidrogênio
1 mol------------------4 mol
0,5 mol---------------x
1.x = 0,5.4
x = 2 mol
⇒ Relação entre mol e mol com reação química
Nesse tipo de situação, é interessante seguir à risca os passos empregados no seguinte exemplo:
Exemplo - (Osec-SP) Considere a reação química representada pela equação química não balanceada:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
Quantos mols de O2 reagem com 4 mol de Fe(s)?
a) 1,5
b) 2,0
c) 2,5
d) 3,0
e) 3,5
1º Passo: Determinar quais dos componentes da reação participam do cálculo.
Nesse caso, o exercício pede o número de mol do O2 com relação a 4 mol de Fe, portanto, esses são os participantes do cálculo.
2º Passo: Verificar se a equação está balanceada e, caso seja necessário, realizar o balanceamento da equação.
A equação do exercício não está balanceada. Após balanceá-la, temos:
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
3º Passo: Montar uma regra de três para determinar o número de mol.
Na primeira linha, colocamos o número de mol relacionado ao coeficiente do balanceamento de cada um. Na segunda linha, dispomos os dados do exercício:
4 Fe(s) ----------- 3 O2(g)
4 mol------------3 mol
4 mol-----------x
4.x = 4.3
4x = 12
x = 12
4
x = 3 mol
Resposta:
Quantidade de matéria
- quantidade de matéria (n) é o nº de entidades elementares contidas em determinada massa de uma substância qualquer;
- no Sistema Internacional (SI) o nº entidades (átomos) contidos em 0,012 quilograma de carbono 12 é denominado de mol;
- este número de entidades é igual a 6,02214 * 10²³ (número de Avogadro)
- assim: mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém 6,02214 * 10²³ unidades elementares;
- podemos nos referir a mol de moléculas, mol de átomos, mol de íons etc., independentemente da entidade elementar;
Ex:
1 mol de NaCℓ = 1 mol de C₁₀H₁₆ = 1 mol de H₂ = 6,02 * 10²³ moléculas;
1 mol de Ca⁺² = 1mol SO₄⁻² = 1 mol de F⁻¹ = 6,02 * 10²³ íons;
Balanceamento de Equações Químicas
- lembre que o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da equação química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;
- escolher um elemento químico que esteja em uma só molécula nos dois membros da equação;
- verificar em qual membro ocorre maior número de átomos do elemento em questão;
- caso o elemento esteja em uma molécula num dos membros e em duas no outro, escolher a soma dos átomos das duas moléculas, como ponto de partida;
- colocar o número de átomos encontrado como coeficiente da molécula que contém o elemento, no outro membro da equação;
- ajustar os demais elementos, de acordo com as quantidades de átomos que vão se fixando;
1) 2 H₂ + O₂ ---> 2 H₂O
2) S₈ + 4 O₂ ---> 8 SO₂
3) 2 HgO ---> 2 Hg + O₂
4) Zn + 2 HCℓ --> ZnCℓ₂ + H₂
5) 2 Na +2 H₂O ---> 2 NaOH + H₂
6) C₁₀H₁₆ + 8 Cℓ₂ ---> 10 C + 16 HCℓ