Eventualmente, a solução 0,30 mol/l de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual é a pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a 37 ºc?.
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Pode-se afirmar que a pressão osmótica da solução de glicose explicitada no enunciado seria de aproximadamente 7,6 atm. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção D).
Como determinar a pressão osmótica de uma solução?
Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula da Pressão Osmótica de uma solução, que pode ser representada da seguinte maneira:
π = M × R × T
- π = Pressão osmótica
- M = Molaridade da solução
- R = Constante dos Gases Ideais (valor de 0,082)
- T = Temperatura (em Kelvin)
Realizando a substituição com os dados fornecidos no enunciado, temos que:
π = M × R × T
π = 0,3 × 0,082 × 310
π = 7,626 atm
Saiba mais sobre Pressão Osmótica em: brainly.com.br/tarefa/51724725
#SPJ4
Perguntas interessantes