EU TO DESESPERADA
O elemento X (Z=20) com a seguinte distribuição eletrônica em sua camada de valência da posição mais externa 4s², quais os respectivos estados quânticos , (n, l, ml, ms) *
a) n=4; l=0; ml=0; ms=+1/2
b) n=3; l=1; ml= -1; ms=+1/2
c) n=4; l=0; ml=0; ms=-1/2
d) n=3; l=0; ml=0; ms= -1/2
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
Números Quânticos
Lembre que:
- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;
K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;
- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;
s: ℓ = 0
p: ℓ = 1
d: ℓ = 2
f: ℓ = 3
- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;
- o subnível s possui 1 orbital: [0]
- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]
- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]
- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]
- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½ (iniciar o preenchimento com a seta para cima, colocando 1 elétron em cada orbital do subnível)
1) último elétron de valência do ₂₀X
- aplicar o Diagrama de Pauling para fazer a distribuição eletrônica:
₂₀X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
- consultando a Tabela Periódica, vemos que o elemento de Z= 20 é o cálcio (Ca);
- o elétron está no subnível "4s";
- vemos que o elétron está na 4ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 4;
- vemos que o elétron está no subnível "s", logo, nº quântico secundário (ℓ)= 0;
- vemos que o elétron está no único orbital, logo, número quântico magnético (m)= 0;
- como o elétron é o 2º a entrar a seta está para baixo, por convenção o número quântico spin (ms) = -½;
Obs: O spin tanto faz, +½ ou -½ depende de como foi convencionado
N= 4, ℓ= 0, mℓ= 0, ms= -½