EU PRECISO DESSAS RESPOSTAS PRA HOJE
Diluição (Exercício)
1) Uma solução de NaOH 4 molar e 400 ml, foi diluída para 800 ml. Qual a sua concentração molar final?
2) Diluindo-s uma solução de Nacl de 500 ml para 800 ml, cuja concentração inicial é 4g/l. Qual sua concentração final? 3) Qual o volume de água que se deve adicionar a 250 ml da solução 2 molar de hidróxido de sódio, a fim de torná-la 0,5 molar?
4) 200 ml de solução 4 molar de ácido nítrico foram diluídos com água destilada até obtermos uma solução 2 molar. Qual o volume da solução final?
Mistura (Exercício)
1) 500 ml de solução 0,2 molar de ácido cloridrico são misturados a 100 ml de solução 0,8 molar do mesmo ácido. Calcular a molaridade da solução resultante.
2) 400 ml de solução 0,5 molar de hidróxido de sódio são misturados a 200 ml de solução 0,8 molar do mesmo ácido. Calcule o valor da molaridade da solução resultante.
3) Misturando-se 200 ml de solução aquosa 0,3 molar de Nacl com 100 ml de olução 0,2 molar de Kd, a solução resultante deve apresentar concentrações de Nat, ked iguais a?
4) Juntando-se 300 ml de HCl 0,6 molar a 200 ml de NaOH 0,6 molar, pergunta-se qual a molaridade da solução final em relação:
a) Ao ácido; b) A base; c) Ao sal formado.
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
Diluição
1)C1=4 mol/L,V1=400 ml,C2=?,V2=800 ml
C1.V1=C2.V2
4.400=800.C2
1600=800.C2
C2=1600/800
C2=2 mol/l
2)V1=500 ,l,C1=4 g/L,V2=800 ml,C2=?
C1.V1=C2.V2
4.500=800.C2
2000=800.C2
C2=2000/800
C2=2,5 g/L
3)V1=250 ml,C1=2 mol/L,C2=0,5 mol/L,V2=?,Va=?
C1.V1=C2.V2 V2=Va+V1
2.250=0,5.V2 1000=Va+500
500=0,5.V2 Va=1000-500
V2=500/0,5 Va=500 ml
V2=1000 ml
4)V1=200 ml,C1=4 mol/L,V2=?,C2=2 mol/L
C1.V1=C2.V2
4.200=2.V2
800=2.V2
V2=800/2
V2=400 ml
Mistura
1)V1=500 ml,C1=0,2 mol/L,V2=100 ml,C2=0,8 mol/L,Vf=?,Cf=?
Vf=V1+V2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Vf=500+100 600.Cf=0,2.500+0,8.100
Vf=600 ml 600.Cf=100+80
600.Cf=180
Cf=180/600
Cf=0,3 mol/L
2)V1=400 ml,C1=0,5 mol/L,V2=200 ml,C2=0,8 mol/L,Vf=?,Cf1=?,Cf2=?,Cf=?
Base Ácido
Vf=V1+V2 C1.V1=Cf1.Vf C2.V2=Cf2.Vf
Vf=400+200 0,5.400=600.Cf1 0,8.200=600.Cf2
Vf=600 ml 200=600.Cf1 160=600.Cf2
Cf1=200/600 Cf2=160/600
Cf1=0,33 mol/L Cf2=0,27 mol/L
Cf=Cf1+Cf2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Cf=0,33+0,27 ou 600.Cf=0,5.400+0,8.200
CF=0,6 mol/L 600.Cf=200+160
600.Cf=360
Cf=360/600
Cf=0,6 mol/L
3)V1=200 ml,C1=0,3 mol/L,V2=100 ml,C2=0,2 mol/L,Vf=?,Cf1=?,Cf2=?,Cf=?
NaCl KCl
Vf=V1+V2 C1.V1=Cf1.Vf C2.V2=Cf2.Vf
Vf=200+100 0,3.200=300.Cf1 0,2.100=300.Cf2
Vf=300 ml 60=300.Cf1 20=300.Cf2
Cf1=60/300 Cf2=20/300
Cf1=0,2 mol/L Cf2=0,07 mol/L
Cf=Cf1+Cf2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Cf=0,2+0,07 ou 300.Cf=0,3.200+0,2.100
CF=0,27 mol/L 300.Cf=60+20
300.Cf=80
Cf=80/300
Cf=0,27 mol/L
4)V1=300 ml,C1=0,6 mol/L,V2=200 ml,C2=0,6 mol/L,Vf=?,Cf1=?,Cf2=?,Cf=?
HCl + NaOH---->NaCl + H2O
HCl NaOH
Vf=V1+V2 C1.V1=Cf1.Vf C2.V2=Cf2.Vf
Vf=300+200 0,6.300=500.Cf1 0,6.200=500.Cf2
Vf=500 ml 180=500.Cf1 120=500.Cf2
Cf1=180/500 Cf2=120/500
Cf1=0,36 mol/L Cf2=0,24 mol/L
Cf=Cf1+Cf2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Cf=0,36+0,24 ou 500.Cf=0,6.300+0,6.200
CF=0,6 mol/L 500.Cf=180+120
500.Cf=300
Cf=300/500
Cf=0,6 mol/L
b) A base; ou c) Ao sal formado.