Question

Eu não sei fazer, é do Enem ppl 2014.

Answer 1

Pelos dados nós temos.

$1000\quad L\quad -\quad 45\quad g\quad particulas\\ 3000\quad L\quad -\quad x\\ \\ x=135\quad g\quad particulas\\ \\ \\ 10\quad g\quad Al(OH)_{ 3 }\quad -\quad 2\quad g\quad particulas\\ m_{ Al(OH)_{ 3 } }\quad -\quad 135\quad g\quad particulas\\ \\ m_{ Al(OH)_{ 3 } }=675\quad g$

A equação balanceada é:

$3Ca(OH)_{ 2 }\quad +\quad Al_{ 2 }(SO_{ 4 })_{ 3 }\quad \longrightarrow \quad 3CaSO_{ 4 }\quad +\quad 2Al(OH)_{ 3 }\\ \\ \qquad$

Daí tiramos que:

$342\quad g\quad Al_{ 2 }(SO_{ 4 })_{ 3 }\quad -\quad 2*78\quad g\quad Al(OH)_{ 3 }\\ m_{ Al_{ 2 }(SO_{ 4 })_{ 3 } }\quad -\quad 675\quad g\quad Al(OH)_{ 3 }\\ \\ \boxed {m_{ Al_{ 2 }(SO_{ 4 })_{ 3 } }=1480\quad g}$

Answer 2

olá,

se em 1000 L tem 45g de partículas em 3000 L vai ter o triplo que é:
135 g de partículas

se em:
10g de Aloh3---- 2g
x g -------- 135g

x= 675g de Aloh3

traduzindo a equação que ele da por escrito:

3Caoh2+Al2so4=3Caso4+2 Aloh3

massas molares:

Al2so4= 342g/mol
Aloh3= 78 g/mol ( como são 2 mol vou multiplicar logo por 2)

156g/mol

342g/mol ------ 156g/mol
Xg ---------- 675g de partículas

X= 230,850/156

X= 1 479,80

X é aproximadamente 1480 gramas.

vlw, att...