Química, perguntado por joovictor77p7195l, 10 meses atrás

EU GOSTARIA DA EXPLICAÇÃO, A RESPOSTA EU JÁ SEI, EU SÓ NÃO SEI RESOLVER! AGRADECERIA MUITO SE ALGUÉM ME EXPLICA-SE!

Um sistema com excelente controle de temperatura, pressão e volume apresenta um gás em condições iniciais de 30 L, a uma temperatura de 22,8 °C, com pressão de 4 atm. Ao reduzirmos o volume para 15 L e alterando a temperatura para 20 °C, qual a pressão no interior do gás?

RESPOSTA: 7,92

Soluções para a tarefa

Respondido por josias135034p9t1il

Bom se trata de gases e da combinação de fórmulas, se a temperatura aumenta o volume tende a aumentar que é uma maneira de reduzir a Pressão pois a mesma aumenta com a temperatura.
Como na questão temos que o volume final é menor e a temperatura varia pouco, logo a pressão final no interior vai aumentar
Então $\frac{P1.V1}{T1} = \frac{P2.V2}{T2} onde T1 = 22,8 C° + 273 K = 295,8 K T2 = 293K 4x30/295,8 = 15xP2/ 293 15x295,8xP2 = 4x30x293,0 4437xP2 = 35160 P2= 7,92 atm$

joovictor77p7195l: E o 15 também não sei da onde ele veio

josias135034p9t1il: 15 é seu volume que te deram no exercício, vamos por parte primeiro faça P1 VEZES V1 o resultado que der multiplica pela sua T2 QUE É 293K

joovictor77p7195l: 35,160

joovictor77p7195l: deu

josias135034p9t1il: agora do outro lado mesmo princípio, única coisa que você não tem é a Pressão, então voce faz aí V2 vezes T1

joovictor77p7195l: 4437

joovictor77p7195l: entedi

joovictor77p7195l: entendi**

joovictor77p7195l: Obrigadão aí

josias135034p9t1il: Basicamente isso, só tomar cuidado onde colocar os valores que dá tudo certo e interpretar certinho o exercício, tem erro não

Pergunta anterior

Próxima pergunta

Perguntas interessantes

Português, 6 meses atrás