Question

Etanoato de butila ou éster butílico do ácido acético é
um éster encontrado em vários tipos de frutas, com odor
que lembra maçã ou banana. Industrialmente é utilizado
como flavorizante artificial para balas, doces, biscoitos e
na indústria farmacêutica.
Sabendo-se que na síntese desse éster foram adicionados
200g de cada reagente, o número de mols etanoato de
butila obtidos, considerando-se um rendimento de 80%, é
igual a:
A) 2,66 mols.
B) 2,16 mols.
C) 2,70 mols.
D) 3,33 mols.
E) 3,37 mols.

Answer 1

Explicação:

Primeiro, precisamos identificar os compostos que irão formar o éster

Reação de esterificação:

Ácido carboxílico + Álcool ⇔ Éster + Água

A partir do éster, é possível conhecer os outros dois compostos

Coloquei uma imagem em anexo com a fórmula.

Isso vai facilitar o entendimento.

1 C₂H₄O₂    +   1 C₄H₁₀O   ⇔   1 C₆H₄O₂   +   1 H₂O  

É preciso agora, conhecer a massa molar

1 C₂H₄O₂   -> 12×2 + 1×4 + 16×2  =  24 + 4 + 32  =  60 g / mol

C₄H₁₀O -> 12×4 + 1×10 + 16×1  =  48 + 10 + 16  =  72 g / mol

Agora, é preciso conhecer o número de mols, para saber qual é o reagente limitante.

C₆H₁₂O₂

nº = massa / Massa Molar

nº = 200 / 60

nº = 3,3 mols

C₄H₁₀O₂

nº = massa / Massa Molar

nº = 200 / 72

nº = 2,77 mols

Logo, o reagente limitante é C₄H₁₀O₂ . Somente 2, 77mols poderão reagir

Equação                : 1 C₂H₄O₂    +   1 C₄H₁₀O₂   ⇔   1 C₆H₄O₂   +   1 H₂O  

Proporção             : 1 mol                 1 mol                 1 mol               1 mol

Dados e pedidos  :  3,3 mol              2,77 mol          x

Observe que no equaçao é formado somente 1 mol.

Portanto, x = 2,77

Agora, para finalizar, o cálculo do rendimento.

R = 0,8 × 2,77 = 2,22 mols

A reposta é letra B.

A variação foi devido à aproximação das casas decimais

Sucessos e bons estudos