Question

Estudos investigando o composto diborano, B2H6, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO2, como indicado pela equação:B2H6+ O2 --> HBO2 + H2OUma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano.Dados: Massas molares (g.mol−1): H = 1; B = 10,8; O = 16.

a) 46,4
b) 78,2
c) 139,1
d) 160
e) 225

PRECISO DO CALCULO!

Answer 1

Resposta:

Letra C,  

139,13g

Explicação:

Equação balanceada:

B2H6+ 3O2 --> 2HBO2 + 2H2O

Massa molar do B2H6 = 10,8 + 10,8 + 6 = 27,6g/mol

N° de mols de B2H6 = massa da amostra ÷ massa molar

N°de mols de B2H6 = 40g ÷ 27,6g

N° de mols de B2H6 = 1,45 mols

Segundo a equação balanceada, 1 mol de B2H6 reage com 3 mols de O2.

Então, 1,44927536 mol de B2H6 reagirá com 3 vezes esse valor de O2.

n°de mol de O2 = 4,3478261 mols

Massa molar do O2 = 32g

m da amostra de O2 = 32 * 4,3478261 = 139,13g