Question

Estudo realizado pela Faculdade de Odontologia da USP de Bauru encontrou em águas engarrafadas, comercializadas na cidade de São Paulo, níveis de flúor acima do permitido pela lei. Se consumido em grande quantidade, o flúor provoca desde manchas até buracos nos dentes. A concentração máxima de íons fluoreto na água para beber é de 4,2·10–5 mol/L, quantidade essa que corresponde aproximadamente a Dado: massa molar do flúor: 19 g/mol
a)4,2·10–2 mg/L.
b)2,2·10–2 mg/L.
c)1,6·10–1 mg/L.
d)1,9·10–4 mg/L.
e)8,0·10–1 mg/L.

Answer 1

- transformar Mol/L em g/L

1Mol (F)= 19g  então C= 19*4,2*10^-5g/L

C= 79,8*10^-5 = 7,98*10^-4 ≡ 8,0*10^-4g/L ==> C= 8,0*10^-1mg/L

letra e)

Answer 2

e) 8,0·10–1 mg/L.

Podemos resolver essa questão aplicando as relações estequiométricas e utilizando uma regra de três simples.

Sabendo que:

1 mol Flúor ----------- 19 g Flúor

4,2.10⁻⁵ mol  ---------      x

x = 7,98.10⁻⁴ g

Convertendo:

1 g  -------------- 1000 mg

7,98.10⁻⁴ g ----      y

y = 0,798 mg/L ou aproximadamente 8,0.10⁻¹ mg/L