Estudo dos gases
1) Um gás sofre uma expansão Isobárica. Inicialmente o gás tinha um volume de 6 litros e estava a 27°c. Qual o volume final se a temperatura passa a ser 127°c?
pi. vi = ni. R. Ti vi= ti <=> 6/vf = 300/400 vf= 8L
Pf. Vf nf. R. Tf vf vf
2) Um gás sofre uma expansão Isotérmica. Inicialmente a pressão desse gás estava a 1 atm e apresentava um volume de 1L. Qual é a pressão final desse gás se o volume final for for de 2L?
3) Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume inicial de 50 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 5 atm e temperatura de 230°c. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão final no cilindro fosse de 2 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a 25°c. Qual será o volume final desse gás dentro do cilindro, em litro?
4. Um gás considerado Isobárico. Inicialmente apresenta um volume de 4L a uma temperatura de 100°c. Se alterarmos sua temperatura para 300°c, qual será o seu volume final?
5. Um gás considerado Isovolumétrico. Inicialmente apresenta em um recipiente fechado um gás com temperatura a 43°c e pressão a 606 mmhg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 83°c, será?
6. Em um dia de inverno, á temperatura de 0°c, colocou-se uma amostra de ar, á pressão de 2 atm, em um recipiente, sendo considerado como um gás isovolumétrico. Ao transportar essa amostra para um ambiente a 85°c, que pressão essa amostra apresentará?
7. Certa massa de gás hidrogênio ocupa inicialmente um volume de 220 L a uma pressão de 4 atm com temperatura de 73°c. A que temperatura, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 585 L na pressão de 2 atm?
8. Certa massa de um gás ocupa inicial de 36 L a uma temperatura de 28°c com pressão de 600 mmhg. Qual será o volume desse gás ocupado por essa mesma massa com a temperatura de 57°c sob pressão de 900 mmhg?
Me ajudem por favor!
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
V1=6 L,T1=27°C+273--->300°K,V2=?.T2=127°C+273--->400°K
Isobarica
V1/T1=V2/T2
6/300=V2/400
300.V2=6.400
300.V2=2400
V2=2400/300
V2=8 L
2)P1=1 atm,V1=1 L,P2=?,V2=2 L
Isotérmica
P1.V1=P2.V2
1.1=2.P2
1=2.P2
P2=1/2
P2=0,5 atm
3)V1=50 L,P1=5 atm,T1=230°C+273--->503°K,V2=?,P2=2 atm,T2=25°C+273--->298°K
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
5.50/503=2.V2/298
503.2.V2=5.50.298
1006.V2=74500
V2=74500/1006
V2=74,055 L
4)V1=4 L,T1=100°C+273--->373°K,V2=?,T2=300°C+273--->573°K
Isobarica
V1/T1=V2/T2
4/373=V2/573
373.V2=4.573
373.V2=2292
V2=2292/373
V2=6,145 L
5)T1=43°C+273--->316°K,P1=606 mmHg,T2=83°C+273--->356°K,P2=?
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
P1/T1=P2/T2
606/316=P2/356
316.P2=606.356
316.P2=215736
P2=215736/316
P2=682,71 mmHg ou 683 mmHg
6)T1=0°C+273--->273°K,P1=2 atm,T2=85°C+273--->358°K,P2=?
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
P1/T1=P2/T2
2/273=P2/358
273.P2=2.358
273.P2=716
P2=716/273
P2=2,623 atm ou 3 atm
7)V1=220 L,P1=4 atm,T1=73°C+273--->346°K,V2=585 L,P2=2 atm,T2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
4.220/346=2.585/T2
4.220.T2=346.2.585
880.T2=404820
T2=404820/880
T2=460°K--->°C
T2=460°K-273
T2=187°C
8)V1=36 L,P1=600 mmHg,T1=28°C+273--->301°K,V2=?,P2=900 mmHg,T2=57°C+273--->330°K
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
600.36/301=900.V2/330
301.900.V2=600.36.330
270900.V2=7128000
V2=7128000/270900
V2=26,30 L
T2=187°C