Question

estudando os fatos que influenciam na velocidade das reações, os cientistas imaginaram uma explicação simples para o modo pelo qual são quebradas as moléculas dos reagentes e são formadas as moléculas dos produtos. É a chamada teoria das colisões. De acordo com essa teoria:
1. todas as colisões entre os reagentes são efetivas
2. A velocidade da reação e diretamente proporcional ao numero de colisões efetivas;
3.Exitem colisões q não são favoráveis a formação do produto;
4 quanto maior for a energia de ativação, maior sera a velocidade de reação;

qual das afirmações acima esta corretas

agradeço qm puder ajudar.

Answer 1

Segundo a Teoria das colisões quanto maior o numero de colisões verticais (efetivas) mais rápida é a reação química, então a 2 é a proposta mais acertativa.

Answer 2

Conforme a Teoria das Colisões pode-se afirmar que existem colisões que não são favoráveis a formação do produto.

Alternativa correta número: 3.

Como interpretar a Teoria das Colisões?

Diante da teoria das colisões é fundamental que ocorra:

• Os choques entre as partículas dos reagentes são bem orientados;
• O choque de colisão entre as partículas atômicas possuem energia suficiente para quebrar as ligações formando um novo composto (produtos).

Com isso, existem colisões que não são favoráveis para a formação dos produtos, tendo ela como característica:

• Orientação desfavorável;
• Choque não eficaz;
• Energia insuficiente.

Veja mais sobre Transformações químicas em:  

brainly.com.br/tarefa/1712322

#SPJ2