Question

Estrutura de Lewis

ajudem por favor​

Answer 1

Resposta:

a)

- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição dos átomos dos elementos:

Distribuição do átomo neutro:  

₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹  

- o cátion cedeu 1 elétron, perdeu a camada 4:  

₁₉K⁺¹: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, estabilizou-se na camada anterior, com 8 elétrons (3s² 3p⁶) camadas K=2, L=8, M=8

Distribuição do átomo neutro:  

₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²  

- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 3;

₁₂Mg⁺²: 1s² 2s² 2p⁶, estabilizou-se na camada anterior, com 8 elétrons (2s² 2p⁶) camadas K=2, L=8

Distribuição do átomo neutro:  

₁₄Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p2  

- o cátion cedeu 4 elétrons, perdeu a camada 3:

₁₄Si+4: 1s² 2s² 2p⁶  estabilizou-se na camada anterior, com 8 elétrons (2s² 2p⁶) camadas K=2, L=8

Distribuição do átomo neutro:  

₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

- o ânion recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 3p  

₁₆S⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ estabilizou-se completando a camada com 8 elétrons (3s² 3p⁶) camadas K=2, L=8, M=8

Distribuição do átomo neutro:  

₉F: 1s² 2s² 2p⁵

- o ânion recebeu 1 elétron, entrou no subnível 2p  

₉F-: 1s² 2s² 2p⁶  estabilizou-se completando a camada com 8 elétrons (2s² 2p⁶)  camadas K=2, L=8  

- observe que todos os íons estão estáveis com 8 elétrons em sua camada mais externa;

b)

Lembre que:  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual;

- o Mg por pertencer ao Grupo 2 possui 2 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de cedê-los em uma ligação química, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Mg⁺²;

- o Cℓ por pertencer ao Grupo 17 possui 7 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber mais 1 em uma ligação química, ficando com a camada completa, transformando-se no ânion Cℓ⁻¹;

- assim, 1 átomo de Mg doa 2 elétrons para 2 átomos de Cℓ, formando o composto iônico MgCℓ2;

- o Li por pertencer ao Grupo 1 possui 1 elétron em sua camada de valência, tendo a tendência de cedê-lo em uma ligação química, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Li⁺¹;

- o Br por pertencer ao Grupo 17 possui 7 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber mais 1 em uma ligação química, ficando com a camada completa, transformando-se no ânion Br⁻¹;

- assim, 1 átomo de Li doa 1 elétron para 1 átomo de Br, formando o composto iônico LiBr;

- o Ca por pertencer ao Grupo 2 possui 2 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de cedê-los em uma ligação química, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Ca⁺²;

- o F por pertencer ao Grupo 17 possui 7 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber mais 1 em uma ligação química, ficando com a camada completa, transformando-se no ânion F⁻¹;

- assim, 1 átomo de Ca doa 2 elétrons para 2 átomos de F, formando o composto iônico CaF2;

- o K por pertencer ao Grupo 1 possui 1 elétron em sua camada de valência, tendo a tendência de cedê-lo em uma ligação química, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion K⁺¹;

- o F por pertencer ao Grupo 17 possui 7 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber mais 1 em uma ligação química, ficando com a camada completa, transformando-se no ânion F⁻¹;

- assim, 1 átomo de K doa 1 elétron para 1 átomo de F, formando o composto iônico KF;

- o Aℓ possui 3 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Aℓ⁺³;

- o S possui 6 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 2, ficando com a camada completa, transformando-se no ânion S⁻²;

- assim, 2 átomos de Aℓ cedem 2*3= 6 elétrons para 3 átomos de S (3*2=6), formando o composto iônico Aℓ₂S₃ .