Question

estou tendo problemas com essa questão ksk​

Answer 1

Resposta:

Na combustão de 138 gramas de etanol, serão formados 9 moles de água.

A alternativa correta é a alternativa D.

Explicação:

A equação de combustão do etanol encontra-se perfeitamente balanceada, com os seu coeficientes estequiométricos adequados.

A reação nos mostra que, para a combustão de 1 mol de etanol, são formados 3 moles de água. Ou seja, a relação entre os coeficientes estequiométricos de etanol e de água é de 1 : 3.

O problema nos informou a massa molar de etanol, que é 46 gramas por mol. Como são fornecidos 138 gramas de etanol, vamos calcular a quantos moles essa massa corresponde:

46 gramas de etanol ......... 1 mol

138 gramas de etanol ........ x

Eis a razão de proporcionalidade devidamente montada:

$\frac{46}{138} = \frac{1}{x}$

Fazendo-se a multiplicação cruzada:

$46.x =1.138 \\ 46x = 138 \\ x = \frac{138}{46} \\ x = 3$

Assim, 138 gramas de etanol correspondem a 3 moles de etanol.

Como vimos, no início, a relação entre os coeficientes estequiométricos de etanol e de água é de 1 : 3. Então, com 138 gramas de etanol, que são 3 moles, serão formados 9 moles de água, de acordo com a relação entre os seus respectivos coeficientes estequiométricos:

$\frac{1}{3} = \frac{3}{9}$