Question

Estou em prova, me ajudem
Qual a massa de CO2, produzido na combustão de 100g de metano CH4, é: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

Answer 1

Resposta:

CH4 = 12 + 1 x 4 =  16 g/mol

CO2 = 12 + 16 x 2 = 44 g/mol

H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol

Equação química balanceada: ( aqui temos uma reação de combustão) :

CH4 + 2 O2  = CO2 +2 H2O

1  mol CH4 ----------> 1 mol CO2

0,13 mol CH4 -------> x mol CO2

x = 0,13 mol de CO2 ( proporção estequiométrica 1 : 1 )

b) 1 mol CH4 ------------> 2 mol H2O

    y mol CH4 ------------> 5 mol H2O

  2 y = 5

x = 5 / 2

 y = 2,5 mols de CH4

por fim:

1 mol CH4 ------------ 16 g

2,5 mol ----------------- z g

z = 2,5 . 16

z = 40 g de CH4 ( metano ) .

Explicação:

Tenta olhar por ai foi isso aqui que me salvou :)