Question

Estou com muita dificuldade nessa questão, se puder me ajudar :(​

Answer 1

Resposta: 6 mols de ácido fosfórico.

Explicação:

A questão pede o número de mols de ácido fosfórico produzidos pela reação entre 882 gramas de ácido sulfúrico com quantidade estequiométrica de fosfato de cálcio. Quantidade estequiométrica quer dizer que temos fosfato de cálcio suficiente para reagir com todo o ácido sulfúrico; ou seja, só temos que nos preocupar com a quantidade de ácido sulfúrico.

Quanto a o que o problema pede, como queremos o número de mols de ácido fosfórico, faz sentido transformarmos as 882 gramas de ácido sulfúrico em mols.

Sabemos que H tem massa molar 1 g, S tem massa molar 32 g e O tem massa molar 16 g. Como em H₂SO₄ temos dois H, um S e quatro O, teremos que multiplicar esses valores e somá-los para obter a massa molar do ácido sulfúrico:

$MM = 2 \times 1 + 1 \times 32 + 4 \times 16 = 98\ g$

Agora nós sabemos que um mol de ácido sulfúrico mede 98 g. Com isso, podemos descobrir quantos mols da substância há em 882 g, fazendo uma conta de divisão:

$\frac{882}{98} = 9\ mol$

Temos, portanto, nessa reação, 9 mols de ácido sulfúrico. Agora, analisando a equação, percebemos que para cada 3 mols de ácido sulfúrico são produzidos 2 mols de ácido fosfórico. Como temos, neste caso, 9 mols de ácido sulfúrico, ou seja, o triplo do que a equação indica, também será produzido o triplo de ácido fosfórico, ou seja, 6 mols de ácido fosfórico.