Question

Estou com dúvida em duas questões, alguém consegue resolver??

01. Calcule a concentração hidrogeniônica, em mol/L, de uma espécie a qual possui constante de ionização 10^-5 e concentração 3,6 • 10^-8.
A) 36
B) 6
C) 6 • 10^7
D) 6 • 10^-7
E) 7 • 10^-6

02. Qual a concentração molar de um ácido HX, cuja constante de ionização vale 10^-6 e 0,2% ionizado?
A) 2,5 M
B) 0,25 M
C) 0,5 M
D) 0,05 M
E) 0,02 M

Answer 1

1. Considerando que a constante de ionização é de 1 hidrogênio (o 1° caso o ácido tenho mais de 1 ionizável). Temos:
HA ---> [H+]  +  [A-]
A constante de ionização é calculada por:
Ka=[H+] .[A-]/[HA]
Sendo que a concentração [H+] será igual a [A-] pois são geradas em mesma quantidade. Então:
Ka=[H+] .[H+]/[HA] ---> Ka=[H+]²/[HA]
Substituindo os valores:
10^-5=[H+]²/(3,6.10^-8)
[H+]²=3,6.10^-13
[H+]=6.10^-7 mol/L de cátions hidrogênio.

Alternativa correta: Letra D.

2. Temos:
HX ---> H+  + X-
Ka=[H+] .[X-]/[HX]
A concentração [H+] será igual a [X-] pois são geradas em mesma quantidade. Então:
Ka=[H+] .[H+]/[HX]
É dado a  porcentagem de ionização, que neste caso representa:
0,2%=100.[H+]/[HX] --> 0,2/100=[H+]/[HX]  ---> 0,002=[H+]/[HX]
Substituímos isso na equação de antes:
Ka=[H+] .[H+]/[HX]
Fica: Ka=[H+] .0,002
Substituindo os valores:
10^-6=[H+].0,002
[H+]=5.10^-4mol/L
Assim obtemos a concentração de íons H+ que neste caso é igual ao número de moléculas ionizadas (casa molécula ionizada gerou 1 H+).
Como temos:
0,002=[H+]/[HX]-----> [HX]=[H+]/0,002
Basta substituir para achar a concentração do ácido.
[HX]=(5.10^-4)/0,002
[HX]=0,25mol/L

Alternativa correta: Letra B.

Espero ter ajudado =)