estou com dificuldade no assunto leis de Lavoisier e de proust explicando como se faz os cálculos não sei fazer os cálculos e nem interpretar
Soluções para a tarefa
Olá!
Primeiro vamos conhecer o enunciado de cada lei:
- Lei da Conservação das Massas de Lavoisier.
Esta lei foi enunciada após diversos experimentos realizados em recipientes fechados. Comparando o resultado de seu trabalho, ele pode enunciar que:
→ A massa final de um recipiente fechado, após ocorrer um reação, é sempre igual à massa inicial. ←
- Lei das Proporções Constantes de Proust.
Proust fez muitos estudos com reações de decomposição, e isso permitiu que ele descobrisse que as substâncias compostas têm uma composição fixa, não importando qual sua origem.
- Qual a relação com o balanceamento de equações?
Para que uma reação seja corretamente balanceada deve-se levar em consideração as Leis de Lavoisier e Proust. Átomos não podem ser criados nem destruídos numa reação química. Assim os coeficientes devem ser corretamente escritos a fim de que o número de átomos de um certo elemento seja o mesmo em ambos os lados.
Exemplo:
Vamos supor que um exercício solicita que complete uma tabela:
1 N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃
28 g x 34 g
56 g 12 g y
Pela Lei de Lavoisier, a soma das massas dos produtos é igual a soma das massas dos reagentes. Os reagentes ficam antes da seta e os produtos depois da seta. Neste caso N₂ e H₂ são os reagentes e NH₃ é o produto. Devemos achar o valor de x:
28 g + x = 34 g
x = 34 - 28 = 6g
A massa de H₂ é de 6g na primeira linha.
Como achar y? Pode usar a Lei de Lavoisier:
56 + 12 = y
y = 68 g
Para o y também pode interpretar de acordo com a Lei de Proust. Para o N₂ a massa aumentou dobrou de 28 para 56 g, então os outros também irão dobrar. Dessa forma, o dobro de 34 é igual a 68.
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