Question

Estou a fazer um trabalho para finalizar minha nota, não consegui resolver essa questão. Me ajudem POR FAVOR

2,17 g de um composto contém 0,840 g de Ca, 0,434 g de P e 0,896 g de O. Determine sua fórmula empírica (mínima) (Dados: Ca=40; P=31; O=16).

Answer 1

Resposta:

Fórmula mínima:  Ca₃(PO₄)₂

Explicação:

Fórmula Mínima  

Indica os elementos que formam a substância e a proporção em número de átomos ou em mols de átomos desses elementos expressa em números inteiros e menores possíveis;  

Cálculo:  

- a partir da composição das massas

Aplicar  

1) calcular a quantidade de matéria (mol), dividindo cada qual por sua massa molar (MM);  

2) dividir o resultado pelo menor valor de quantidade de matéria.  

Dados  

m(composto)= 2,17 g

m(Ca)= 0,840 g

m(P)= 0,434 g

m(O)= 0,896

MA(Ca)= 40 u

MA(P)= 31 u

MA(O)= 16 u

1) calcular a quantidade de matéria  

Ca: n= 0,840 g ÷ 40 g/mol ==> n= 0,021

P: n= 0,434 g ÷ 31 g/mol ==> n= 0,014

O: n= 0,896 g ÷ 16 g/mol ==> n= 0,056

2) dividir pelo menor, para termos nºs inteiros

Ca:  0,021 ÷ 0,014= 1,5

P:  0,014 ÷ 0,014= 1

O:  0,056  ÷ 0,014= 4 multiplicar por 2 para termos coeficientes naturais para determinar a fórmula empírica;

Ca:  1,5 * 2= 3

P:  1 * 2 = 2

O:  4 * 2= 8

- fórmula mínima: Ca₃P₂O₈ ==> Ca₃(PO₄)₂