Question

estime o ph de uma solução 0,30 mol/l de benzoato de potássio (Kc6HsCO2) sabendo que o ácido conjugado de íon benzoato é o ácido benzóico, C6HsCOOH , que tem Ka=6,3x10-5 . me ajudem pfv :/

Answer 1

Kh = Kw/Ka

Kh = 10⁻¹⁴ / 6,3.10⁻⁵  = 1,58.10 ⁻¹⁰

Kh = [OH-]² / Cs

onde Cs = 0,30 mol /L

1,58.10 ⁻¹⁰ = [OH-]² / 0,3

[OH-] ² = 0,474 .10⁻¹°

[OH-] = 6,88.10⁻⁶

pOH = - log [OH-]

pOH =  -log [6,88.10⁻⁶] = 5,16

pH + pOH = 14

pH = 14 - 5,16  = 8,84