Estime o numero de partículas (moléculas e átomos) que existem no corpo de um adulto de 80 kg. Considere o corpo humano composto de 80% de água e o restante de carbono. Dados: massa molar de água = 18g/mol massa molar do carbono = 12g/mol
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Calculando a massa de água ⇒
80% → (80/100) = 0,8
80 kg * 0,8 = 64 kg ⇒ Esta é a massa de água !
Calculando o nº de mols de água ⇒
18 g/mol... isso quer dizer que em 1 mol de água há 18 gramas de massa... logo, para 64 Kg (64000 g):
18 g → 1 mol
64000 g → x mols
x = 64000 / 18
x ≈ 3555,55 mols
x ≈ 3,555 * 10³ mols ⇒ Este é o número de mols de água !
Calculando o número de moléculas de água ⇒
Como 1 mol de água ≈ 6 * 10²³ moléculas de água, então para 3,555 * 10³ mols:
1 mol → 6 * 10²³ moléculas
3,555 * 10³ mols → y moléculas
y = 6 * 10²³ * 3,55 * 10³ (bases iguais, somam-se os expoentes) :
y = 21,33 *10^26 ⇒ Este é aproximadamente o nº de moléculas de água !
........................................................................................................................
Calculando a massa do carbono:
100% - 80% = 20%
20% ⇒ (20/100) = 0,2
80 kg * 0,2 = 16 kg ⇒ Esta é a massa de carbono !
Calculando o nº de mols de carbono ⇒
12 g/mol... isso quer dizer que em 1 mol de carbono há 12 gramas de massa... logo, para 16 Kg (16000 g):
18 g → 1 mol
16000 g → z mols
z = 16000 / 18
z ≈ 888,88 mols
z ≈ 8,8888 * 10² mols ⇒ Este é o número de mols de carbono !
Calculando o número de átomos de carbono ⇒
Como 1 mol de carbono ≈ 6 * 10²³ átomos de carbono, então para 8,8888 * 10² mols :
1 mol → 6 * 10²³ átomos
8,8888 * 10² mols → w átomos
w = 6 * 10²³ * 8,8888 * 10² (bases iguais, somam-se os expoentes) :
w = 53,3328 *10^25 =
w = 5,3328 * 10^26 ⇒ Este é aproximadamente o nº de átomos de carbono !
........................................................................................................................
Por fim, somando o nº de partículas (moléculas de água + átomos de carbono) ⇒
Nº de partículas = 21,33 (* 10^26) + 5,3328 (* 10^26)
Nº de partículas = 21,33 + 5,3328 (*10^26)
Nº de partículas = 26,6628 * 10^26
Nº de partículas = 2,6628 * 10^27 ⇒ Este é o resultado aproximado !
80% → (80/100) = 0,8
80 kg * 0,8 = 64 kg ⇒ Esta é a massa de água !
Calculando o nº de mols de água ⇒
18 g/mol... isso quer dizer que em 1 mol de água há 18 gramas de massa... logo, para 64 Kg (64000 g):
18 g → 1 mol
64000 g → x mols
x = 64000 / 18
x ≈ 3555,55 mols
x ≈ 3,555 * 10³ mols ⇒ Este é o número de mols de água !
Calculando o número de moléculas de água ⇒
Como 1 mol de água ≈ 6 * 10²³ moléculas de água, então para 3,555 * 10³ mols:
1 mol → 6 * 10²³ moléculas
3,555 * 10³ mols → y moléculas
y = 6 * 10²³ * 3,55 * 10³ (bases iguais, somam-se os expoentes) :
y = 21,33 *10^26 ⇒ Este é aproximadamente o nº de moléculas de água !
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Calculando a massa do carbono:
100% - 80% = 20%
20% ⇒ (20/100) = 0,2
80 kg * 0,2 = 16 kg ⇒ Esta é a massa de carbono !
Calculando o nº de mols de carbono ⇒
12 g/mol... isso quer dizer que em 1 mol de carbono há 12 gramas de massa... logo, para 16 Kg (16000 g):
18 g → 1 mol
16000 g → z mols
z = 16000 / 18
z ≈ 888,88 mols
z ≈ 8,8888 * 10² mols ⇒ Este é o número de mols de carbono !
Calculando o número de átomos de carbono ⇒
Como 1 mol de carbono ≈ 6 * 10²³ átomos de carbono, então para 8,8888 * 10² mols :
1 mol → 6 * 10²³ átomos
8,8888 * 10² mols → w átomos
w = 6 * 10²³ * 8,8888 * 10² (bases iguais, somam-se os expoentes) :
w = 53,3328 *10^25 =
w = 5,3328 * 10^26 ⇒ Este é aproximadamente o nº de átomos de carbono !
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Por fim, somando o nº de partículas (moléculas de água + átomos de carbono) ⇒
Nº de partículas = 21,33 (* 10^26) + 5,3328 (* 10^26)
Nº de partículas = 21,33 + 5,3328 (*10^26)
Nº de partículas = 26,6628 * 10^26
Nº de partículas = 2,6628 * 10^27 ⇒ Este é o resultado aproximado !
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