ESTEQUIOMETRIA (UFPR- 2015) O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho, enxofre e
clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na queima da cabeça de fósforo está representada a seguir:
3 P4 + S + 10 KClO3 + O2 3 P4O10 + 10 KCl + SO2
O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.
Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32. A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:
a) 3 x 10-2.
b) 9 x 10-3.
c) 2 x 10-3.
d) 9 x 10-4.
e) 4 x 10-5.
alguém explica passo a passo, por favor???
Soluções para a tarefa
c) 2 x 10-3.
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Massa molar das moléculas que compõe a cabeça de fósforo:
P4 = 31 x 4 = 124 g/mol
S = 32 g/mol
KClO3 = 39 + 35,5 x 1 + 16 x 3 = 122,5 g/mol
SO2 = 32 + 16 x 2 = 64 g/mol
De acordo com a estequiometria da reação, o total em massa de cabeça de fósforo consumido na reação = 1629 g e o total de SO2 produzido é 64 g.
1629 g ——- 64 g de SO2
0,05 g ——– x
1629x = 3,2
x ≅ 2.10⁻³ g
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