Question

ESTEQUIOMETRIA

Partindo-se de 15,2g de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75% a massa produzida de cromo é igual a quanto ?

Dado: Cr2O3= 152u; Al=27u; Cr=52u; Al2O3= 102u

Answer 1

Resposta: A massa produzida de Cromo é de 7,8 g

Explicação:

Vamos inicialmente ajustar os coeficientes da equação química

Cr2O3 +  Al —>  Cr + Al2O3

Temos 2 Cr no primeiro membro. Necessitamos de 2 no segundo membro

Cr2O3 +  Al —>  2 Cr + Al2O3

Temos 2 Al no segundo membro. Necessitamos de 2 no primeiro membro

Cr2O3 +  2 Al —>  2 Cr + Al2O3

A equação agora está ajustada e passamos então a resolver o problema

As substâncias envolvidas são Cr2O3 e Cr. Vamos relacioná-las:

Cr2O3 ===========2Cr

152                            2x52

15,2                             x(100%)

x = 2x52x15,2/152 = 10,4 g dde Cr seriam produzidos se o rendimento fosse 100%

10,4 ===========100%

y   =============75%

y = 0,75 x 10,4 = 7,8 g de Cr

Answer 2

Resposta:

y= 7,8 g  

Explicação:

Dado:

Cr₂O₃= 152 u  ==> mol= 152 g

Al=27 u;  

Cr=52 u ==> mol= 52 g

Al₂O₃= 102 u  

m(Cr₂O₃)= 15,2 g

Rend= 75%

mCr)= ?

Reação balanceada que ocorre

Cr₂O₃ + 2 Al —> 2 Cr + Al₂O₃

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:2:1, isto significa que 1 mol de Cr₂O₃ produz 2 mol de Cr;

- cálculo da massa teórica de Cr produzida por 15,2 g de Cr₂O ₃

Regra de três

152 g(Cr₂O₃) ---- 2*52 g(Cr)

15,2 g(Cr₂O₃) ---  x

x= 2*52 g * 15,2 g ÷ 152 g

x= 10,4 g(Cr)  

- cálculo da massa real de Cr

10,4 g(Cr₂O₃) ---- 100%

y g(Cr₂O₃) --------  75%

y= 10,4 g * 75% ÷ 100%

y= 7,8 g