Question

ESTEQUIOMETRIA
(Famerp) Ureia, CO(NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados. A massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a mesma massa de nitrogênio existente em 60g de ureia é, aproximadamente,
a)245 b)60 c)28 d)184 e)132

RESPOSTA: E

Answer 1

1mol de CO(NH2)2-----(NH4)2SO4
       60g---------------------X(g)
massa molar CO(NH2)2=60g/mol
massa molar (NH4)2SO4=132g/mol

ficando:
1.60g---------1.132
60-----------X(g)
X(g)=132g de (NH4)2SO4

Answer 2

Resposta:

e

Explicação:

Primeiro vamos calcular o valor das massas molares da Ureia e do Sulfato de amônio  :

CO(NH2)2= 60g/mol

(NH4)2SO4= 132g/mol  

Em 60 g de ureia existem 28 g de nitrogênio, pois existem dois mols de nitrogênio ( massa molar =14 g)  . Como em ambas as substâncias existem 2 mols de N, a massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a mesma massa de nitrogênio existente em 60 g de ureia é 132 g.  

O que essa questão nos cobra é observarmos que 1 mol de sulfato de amônio,de massa 132g já possui a mesma quantidade de nitrogênio que em 60 g de ureia ( ou seja, em 1 mol de ureia)

espero ter ajudado! essa questão não precisa de cálculo fora o das massas molares da Ureia e Sulfato de Cobre.