Estequiometria com rendimento:
Na reação de uma determinada massa de ácido sulfúrico com quantidade suficiente de hidróxido de cálcio foram produzidos 12,24 gramas de sulfato de cálcio. Calcule a massa de ácido sulfúrico consumida na reação sabendo-se que o rendimento da mesma foi de 90%.
Dados: massas molares: H2SO4 = 98g/mol e CaSO4 = 136g/mol
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H2SO4+ CA(OH)2 -> CASO4 + 2H2O
H2SO4 -- CASO4
proporção em mol: 1mol - 1mol
proporção em massa: 98g - 136g
então:
98g - 136g
x - 12,24g
136x = 1199,52
x = 8,82g
Mas 8,82g de H2SO4 só se o rendimento fosse de 100%, como é de 90%, então:
8,82 - 100%
x - 90%
100x = 793,8
x = 7,938g
H2SO4 -- CASO4
proporção em mol: 1mol - 1mol
proporção em massa: 98g - 136g
então:
98g - 136g
x - 12,24g
136x = 1199,52
x = 8,82g
Mas 8,82g de H2SO4 só se o rendimento fosse de 100%, como é de 90%, então:
8,82 - 100%
x - 90%
100x = 793,8
x = 7,938g
Eu tinha usado uma comparação diferente haha, valeu!
questão de rendimento smp tem que fazer essa regrinha no final, a não ser que seja 100%, eh nois
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x - 90%