ESTEQUIOMETRIA
CO+2H2 = CH3OH
se 48g de H2 são add a 140g de CO, e o rendimento da reação é de 80%, determine:
A-reagente limitante e rente em excesso
B- a massa de metanol
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CO + 2 H₂ ⇒ CH₃OH
1 2 1 (Proporções)
28 g 4 g 32 g (Massas nas proporções. Usa a massa molar)
140 g 48 g x g
A) Com 48 g de H₂ para reagir por completo, você precisaria de 24 g de CO, já que a proporção é 1 - 2, como temos mais CO do que precisamos, ele será o regente em excesso, e o H₂ o limitante.
B) Para realizar o cálculo deve SEMPRE utilizar o reagente limitante.
Assim:
4 g de H₂ ⇔ 32 g de CH₃OH
48 g de H₂ ⇔ x g de CH₃OH
x = 384 g de CH₃OH
Só que como a reação tem 80% de rendimento, fazemos:
384 g de CH₃OH ⇔ 100%
x g de CH₃OH ⇔ 80%
x = 307,2 g de CH₃OH
1 2 1 (Proporções)
28 g 4 g 32 g (Massas nas proporções. Usa a massa molar)
140 g 48 g x g
A) Com 48 g de H₂ para reagir por completo, você precisaria de 24 g de CO, já que a proporção é 1 - 2, como temos mais CO do que precisamos, ele será o regente em excesso, e o H₂ o limitante.
B) Para realizar o cálculo deve SEMPRE utilizar o reagente limitante.
Assim:
4 g de H₂ ⇔ 32 g de CH₃OH
48 g de H₂ ⇔ x g de CH₃OH
x = 384 g de CH₃OH
Só que como a reação tem 80% de rendimento, fazemos:
384 g de CH₃OH ⇔ 100%
x g de CH₃OH ⇔ 80%
x = 307,2 g de CH₃OH
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