Question

Estequiometria
1-Qual a massa de PbCl2 que pode ser obtida a partir de uma mistura contendo 25,0 g de PCl3 e 41,7 g de PbF2? A reação é:
3PbF2(s) + 2PCl3(l) 2PF3(g) + 3PbCl2(s)

2-Qual é a massa de sulfato de cálcio obtida, quando se trata 230 g de hidróxido de cálcio contendo 20% de impureza, pelo ácido sulfúrico?
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O

Answer 1

Resposta:

A massa de $PbCl_2$ que pode ser obtida é de: 47,26g.

A massa de $CaSO_4$ que pode ser obtida é de: 337,28g.

Explicação:

1 - Primeiramente, deve-se determinar as massas molares dos compostos. A partir disso, deve-se verificar qual destes estão em menor quantidade nos reagentes --- isso é chamado de reagente em escassez.

E por último deve-se realizar uma proporcionalidade do reagente em escassez e o produto ($PbCL_2$).

3PbF2(s) + (l) 2PF3(g) + 3PbCl2(s)

Massa molar: $PbF_2$  = 245,2 g/mol.

Massa molar: $PCl_3$ = 137,33 g/mol.

Massa molar: $PbCl_2$ = 278,1 g/mol.

41,7 gramas de $PbF_2$ representa quantos mols?

1 mol --- 245,2g

xmol --- 41,7g

x = 0,17 mol.

25,0 gramas de $PCl_3$ representa quantos mols?

1 mol -- 137,33

x mol -- 25g

x = 0,18 mol.

Com isso, pode-se afirmar que o reagente em escassez é o $PbF_2$.

São necessários 3 mols de $PbF_2$ para produzir $3PbCl_2$.

Logo, em 0,17 mols de $PbF_2$ irá produzir 0,17 mols de $PbCl_2$.

1 mol de $PbCl_2$ equivale a 278 gramas, logo em 0,17 mols haverá:

1 mol    --- 278g

0,17mol --- xg

x = 47,26g de $PbCl_2$.

2 - Reação química:

$Ca(OH)_2$ +  $H_2SO_4$ → $CaSO_4$+ $2H_2O$

$Ca(OH)_2$  tem massa molar de: 74g.

Como há a presença de 230g haverá x massa molar.

1 mol --- 74g

x mol --- 230g

x = 3,1 mol.

Como há 20% de pureza, significa dizer que apenas 80% será reagido.

3,1 mol --- 100%

y mol --- 80%

y mol = 2,48

Logo, haverá 2,48 mol de formação de CaSO_4.

A massa molar de $CaSO_4$é de: 136g.

1 mol --- 136g

2,48mol --- Zg.

z = 337,28g