Question

ESTEQUEIOMETRIA!!
12,25g de ácido fosfórico são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio numa reação que apresenta 90% de rendimento. Qual a massa de sal obtida nessa reaçã? (h=1 o=16 Na=23 p=31)

Answer 1

Olár!

A reação de neutralização é:
H3PO4 (aq) + 3NaOH (aq) ⇒ Na3PO4 (s) + 3H2O (l)

Massas molares:
H3PO4 = (1*3) + 31 + (16*4) = 98 g/mol.
Na3PO4 = (23*3) + 31 + (16*4) = 164 g/mol.

98 g de H3PO4 formam 164 g de Na3PO4.

98 g de H3PO4 ------------ 164 g de Na3PO4
12,25 g de H3PO4 -------- x
98x = 2009
x = 20,5 g de Na3PO4

20,5 g de Na3PO4 ------------ 100%
y ------------------------------- 90%
100y = 1845
y = 18,45 g de Na3PO4

Answer 2

A resposta anterior esta errada.

O exercício nos da 12,25g de ácido fosfórico com a pureza de 80%, logo 12,25x80%=9,8g de ácido fosfórico.

Em seguida a neutralização:

H3PO4 + 3 NaOH -----> Na3PO4 + 3 H2O

Agora calcular as massa molares:

H=1 P=30,97 O=16 Na=22,99

98g H3PO4 -------164g Na3PO4

9,8g-----------------------x

x= 16,4g de fosfato de sódio

O exercício nos diz que apenas 90% foi obtido, logo:

16,4x90% = 14,76g de fosfato de sódio

Essa é a resposta correta.