Este diagrama mostra um esquema utilizado para recuperar moedas de cobre antigas, parcialmente oxidadas.
O processo que ocorre na superfície da moeda é
a) Cu2+(aq) + 2e- --> Cu(s)
b) Cu(s) --> Cu2+(aq) + 2e-
c) 2H2O(ℓ) --> O2(g) + 4H+(aq) + 4e-
d) 4OH-(aq) --> O2(g) + 2H2O(ℓ) + 4e-
e) O2(g) + 4H+(aq) + 4e- --> 2H2O(ℓ)
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Cu2+(aq) + 2e- --> Cu(s)
Explicação:
O processo que ocorre na superfície da moeda é: Cu2+(aq) + 2e- --> Cu(s) - letra a).
O que é a Eletroquímica?
O potencial das pilhas por exemplo, acaba se dando dos elétrons que escoam do ânodo para o cátodo, gerando assim a corrente elétrica.
E dessa forma, sabemos que o metal mais reativo será aquele que possuir a maior tendência de doar elétrons e o que acontece na pilha é a situação da espécie com maior potencial de redução sofrer a redução.
E observando o diagrama, observamos que é um processo conhecido como Eletrodeposição Metálica (ou Galvanoplastia) e isso acontece através do cátion cobre II que nessa solução está recebendo elétrons e acaba projetando sobre a moeda que catodo "faz parte".
Para saber mais sobre Reações de Eletrólise:
https://brainly.com.br/tarefa/35595738
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
