Question

Estávamos na sede da Aços Villares e eu apresentei meu plano para onze pessoas que pensam, respirem e vivem aço no seu trabalho. Aço, inimigo filosófico e eletrolítico do alumínio.
Amyr KIink. Paratil-Entre Dois Pólos, pág. 89

A tabela a seguir indica os potenciais-padrão de redução de alguns metais. Use-a para resolver os itens a e b.

Potenciais padrão de redução volts
Mg2+ + 2e-  Mgo -2,37
Al3+ + 3e-  Alo -1,66
Zn2+ + 2e-  Zno -0,76
Fe2+ + 2e-  Feo -0,44
Ni2+ + 2e-  Nio -0,23
Cu2+ + 2e-  Cuo + 0,34

a) O alumínio e o aço são muito utilizados na construção de barcos. E comum, entretanto, observarmos a existência de pontos de corrosão nos lugares onde o aço entra em contato direto como alumínio. Sabendo que o ferro é o principal constituinte do aço, escreva a reação de oxi-redução que ocorre nestes pontos.

b) Uma forma de proteger um metal contra oxidação é fixar lâminas de outro metal que se oxide mais facilmente do que ele. Escolha, dentre os metais indicados na tabela, o mais adequado para a proteção de uma embarcação de alumínio. Justifique a sua escolha.

Answer 1

A) O contato entre alumínio e ferro provoca a corrosão (oxidação) do alumínio que possui E° redução menor, a reação de oxi-redução que ocorre nestes pontos é a seguinte:

2 Al° + 3 Fe 2+ → 2 Al 3+ + 3 Fe°

B) Magnésio (Mg), pois apresenta um potencial de redução menor, oxidando-se mais facilmente do que o alumínio.

De acordo com os dados na questão, observamos que o ferro tem um potencial de redução de -0,44 V, logo o seu potencial de oxidação é de +0,44V.

Assim, dentre as opções dos metais citados, o magnésio com potencial de oxidação = +2,37 V é o elemento que apresenta potencial de oxidação maior que o ferro.