Question

Estao contidos em um recipiente de 10 litros, a 800 k, 1 mol de CO e 1 mol de H2O. quanto se alcança o equilíbrio representado pela equaçao: CO(g) H2O (g) <-> CO2 (g) H2 (g) Coexistem 0,665 mol de CO2 e 0,665 de H2 a) Quais as concentrações de CO2 e H2O no equilíbrio? b) Calcule o valor de KC para esta reaçao a 880k

Answer 1

a) Veja que temos 0,665 mols em 10 L, logo a concentração é de 0,665 mol / 10 L= 0,0665 mol/L

b)                     CO                  H2O      <->     CO2               H2  

Início                 1 mol              1 mol                 0                    0

Reage/Forma   0,0665 mol   0,0665 mol      0,0665 mol   0,0665 mol  

Equilíbrio          0,9335 mol   0,9335 mol       0,0665 mol   0,0665 mol  

Aplicar

$Kc= \frac{[CO_{2} ]*[H_{2}] }{[CO]*[H_{2} O]} \\ \\ Kc= \frac{[0,0665]*[0,0665] }{[0,9335]*[0,9335]}\\ \\ Kc= \frac{0,00442225}{0,87142225} \\ \\ Kc= 0,050$