Question

Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO3 ),que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando estalactites e estalagmites. Considerando a situação

exemplificada acima:

Dado: kps= 4,9*10^-9 a 25°C


a) Qual a solubilidade, em água, do CaCO3 em g/L?

b) Qual o efeito sobre a solubilidade do CaCO3 quando se adiciona Na2CO3 ? Por quê?

Answer 1

Podemos dizer então que considerando as informações que nos foram ditas, podemos dizer que respectivamente a) o valor da solubilidade é: 7 x 10-3 g/L e também podemos afirmar que com a adição de Na2CO3, a solubilidade diminui em função do efeito do íon comum.

Vamos aos dados/resoluções :

É de conhecimento público que:

Kps = x.x = 49*10^-10

Finalizando x, então = 7*10^-5  ;

E como a massa do carbonato de cálcio é 100g/mol, a solubilidade é (7*10^-5 * 100) g/mol  ou também poderia ser escrita como 7 * 10^-3 .

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)