Question

Estado inicial
P1=760mm Hg
T1=273k
V1=?
=================
Estado Final
P2=500mm Hg
T2=30ºC
V2=6L

Answer 1

Resposta:

V1 = 3,5 l

Explicação:

T2 = 30 °C = 30 + 273 = 303 K

P1 = 760 mm Hg = 1 atm

P2 = 500 mm Hg = 0,65 atm

1 atm -------> 760 mm Hg

x ------------->  500 mm Hg

x = 1 atm . 500 mm Hg / 760 mm Hg

x = 0,65 atm

Equação geral dos gases perfeitos

P1V1/T1 = P2V2/T2

1.V1 /273 = 0,65.6/303

V1/273 = 3,9/303

303V1 = 273.3,9

303V1 = 1064,7

V1 = 1064,7/303

V1 = 3,5 l