Question

Estabeleceu-se o seguinte equilíbrio químico:


2 C (s) + O2 (g) ↔ 2CO (g)
∆H = -221 KJ


Explique, qual será o efeito sobre a concentração de O2 no equilíbrio se:

a) For adicionado CO;

b) For adicionado O2;

c) For aumentado o volume do recipiente;

d) For elevada a temperatura.​

Answer 1

(A) e (B)

Aumento da concentração: o equilíbrio desloca-se no sentido contrário ao do participante;

Diminuição da concentração: o equilíbrio desloca-se no mesmo sentido do participante.

Nesse caso, na (A) se for adicionado CO o equilíbrio se deslocaria para o sentido contrário dele.

E também, na (B) se for adicionado O2 o equilíbrio se deslocaria para o sentido contrário.

(C)

Um equilíbrio pode ser alterado por modificações nas concentrações das substâncias, na pressão ou na temperatura.

Nesse caso não haveria alteração.

(D)

Considerando a reação hipotética, sob pressão e concentração constantes:

A(g) ⟺ B(g), ΔH > 0 (reação endotérmica)

Se aumentarmos a temperatura, o equilíbrio se desloca para direita e o rendimento aumenta.

Se diminuirmos a temperatura, o equilíbrio se desloca para esquerda.

Agora, seja a reação hipotética, sob pressão e concentração constantes:

B(g) ⟺ A(g), ΔH < 0 (reação exotérmica)

Se aumentarmos a temperatura, o equilíbrio se desloca para esquerda e o rendimento diminui.

Diminuindo a temperatura do sistema, o equilíbrio será deslocado no sentido direto (da reação exotérmica), ou seja, será deslocado para a direita.

Nesse caso, é uma reação exotérmica, então se elevarmos a temperatura, o equilíbrio se desloca para esquerda e o rendimento diminui.

Espero ter ajudado =)