estabeleça a notação convencional dos seguintes átomos: a)oxigênio,com Z=8 e A=17 b)fosforo,com Z=15 e A=31 c)alumínio,com Z=13 e A=27 d)cloro,que apresenta 17 protonse 18 nêutrons e)fuor,que apresenta 9 prótons e 10 nêutrons f)bromo,que apresenta 35 prótons e 45 neutrons
Soluções para a tarefa
Por notação convencional ele quer dizer que é pra ser igual está na tabela periódica, com o número atômico na parte de baixo e o número de massa na parte de cima, então vamos lá:
A-) oxigênio
Z = 8 e A = 16, então a notação é : ₈O¹⁶
B-) Fósforo
Z = 15 e A = 31 ----> ₁₅P³¹
C-) Alumínio
Z = 13 e A = 27 ----> ₁₃Al²⁷
D-) Cloro
Z = 17 A = 35 -->> ₁₇Cl³⁵
E-) Flúor
Z = 9 A = 19 ----> ₉F¹⁹
F-) Bromo
Z = 35 e A = 80 ---> ₃₅Br⁸⁰
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Qualquer dúvida só avisar
abraço!
A notação convencional é uma representação do elemento, seu número de massa e seu número atômico.
O número atômico (Z) corresponde ao número de prótons existentes no núcleo dos átomos.
O número de massa (A) é a soma do número atômico (Z) com o número de nêutrons (N), temos:
A = Z + N
Dessa forma, por convenção, escrevemos a representação do elemento (símbolo), no canto direito superior colocamos o número de massa e abaixo no canto esquerdo inferior, o número atômico.
A) Oxigênio
Z = 8 e A = 16, então a notação é : ₈O¹⁶
B) Fósforo
Z = 15 e A = 31
₁₅P³¹
C) Alumínio
Z = 13 e A = 27
₁₃Al²⁷
D) Cloro
Z = 17
A = Z + N = 17 + 18 = 35
₁₇Cl³⁵
E) Flúor
Z = 9
A = Z + N = 9 + 10 = 19
₉F¹⁹
F) Bromo
Z = 35
A = Z + N = 35 + 45 = 80
₃₅Br⁸⁰
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