Question

Esse cálculo está relacionado com a produção de soda cáustica, muito utilizada na fabricação do sabão e em outros produtos químicos. O hidróxido de sódio pode ser obtido a partir da reação química entre o carbonato de sódio (Na2CO3) e o hidróxido de cálcio. Calcule a massa de hidróxido de sódio (NaOH) formada a partir de 111 Kg de hidróxido de cálcio - Ca(OH)2. A seguir, calcule o número de embalagens de 200g de hidróxido de sódio que serão produzidas para comercialização.

Answer 1

Resposta:

m(NaOH)= 120000 g = 120 Kg

Emb= 600

Explicação:

Dados

m(NaOH)= ?

MM(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u= 40 g/mol ==> mol= 40 g

m[Ca(OH)₂] = 111 Kg ==> m= 111000 g

MM[Ca(OH)₂]= 40 + 2*16 + 2*1= 74 u= 74 g/mol ==> mol= 74 g

Reação balanceada que ocorre:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ---->2 NaOH + CaCO₃

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:2:1, isto dignifica que 1 mol de Ca(OH)₂  produz 2 mol de NaOH, assim:

Regra de três

74 g[Ca(OH)₂] --------- 2 * 40 g(NaOH)

111000 g[Ca(OH)₂] ----   m

m= 2 * 40 g * 111000 g ÷ 74 g

m(NaOH)= 120000 g

- cálculo do nº de embalagens

Emb=120000 g ÷ 200 g

Emb= 600

Answer 2

Resposta:

espero ter ajudado bons estudos